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（10分）將CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)
（1）某溫度下將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入密閉容器中，使容器體積為2L,控制容器體積不變，3min時反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.20mol，求①3min內H₂的生成速率②CH₄的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）。（需有計算過程）
（2）若和（1）相同的初始條件，但在恒壓條件下進行該反應，則達平衡時，CH₄的轉化率與（1）的比較，是（）

A．增大

B．減小

C．相等

D．無法確定

（1）設CH₄的物質的量濃度為xmol/L

（2）A

（1）考查可逆反應的有關計算，已被采用三段式。
（2）由于反應是體積增大的可逆反應，所以反應（1）中的壓強在反應過程中始終大于反應（2）。但壓強大，平衡向逆反應方向移動，轉化率降低，所以答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列正確的是( )

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s）

B．反應開始時10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始時10s，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)

Z(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO₂+V₂O₅

SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂

2V₂O₅+4SO₃。
該反應的催化劑是（寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1[	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

當合成SO₃的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO₂、O₂和SO₃的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是。

（3）550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO₃

2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數K= 。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）        2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋+HA^－，HA^－

H^＋+A²^－。
⑴Na₂A溶液顯堿性的原因                               (用離子方程式回答)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是           。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)

Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低溫度時，K_sp        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²^＋)          。
II、⑷已知常溫下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg(OH)₂]=                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．常溫下等體積PH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多

C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH＝7：則c（Na⁺）> c（CH₃COO^-）

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+ c（OH^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N₂和 H₂，在一定條件下發生反應，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化示意圖，Y可以是(　　)

A．N₂的轉化率	B．混合氣體的密度
C．H₂的體積百分含量	D．密閉容器內的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應的化學方程式為5A+4B

4C
B．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示0-2min時間內的速率為2mol/(L·min)
D．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，但是正反應速率大于逆反應速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．化學反應的速率越大，化學反應的限度越大

B．化學反應中既有物質變化，又有能量變化

C．化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成

D．可逆反應達到化學平衡狀態，反應依然在進行

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