【題目】CH3CH2CH2COOH的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是
A. 核磁共振儀 B. 元素分析儀 C. 質譜儀 D. 紅外光譜儀
培優口算題卡系列答案
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口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是＋7價 |
(1)Y形成的雙原子分子中的化學鍵為_____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。
(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。
(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式：________。
(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是________________________(用化學式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是
編號 | 氣體 | a | b | c |
A | SO2 | 濃H2SO4 | 銅屑 | 飽和Na2SO3溶液 |
B | CO2 | 稀HNO3 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3 |
C | NO | 稀HNO3 | 銅屑 | H2O |
D | NO2 | 濃HNO3 | 銅屑 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10—9m~10—7m范圍內，對原子、分子進行進行操縱的納米超分子技術往往能實現意想不到的變化。納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發生爆炸。下列說法正確的是
A．納米銅是一種新型化合物 B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發生反應
C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同 D．納米銅無需密封保存
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是（ ）
A. 1 mol NH5中含有5 NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數）
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. 它與水反應的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3H2O+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K＝ 。
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_______，二者之間有何關系？____________________。
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。
② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：
化學鍵 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據鍵能計算，H1＝ ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。
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