(08寧波市十校聯(lián)考)科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊： 美、德兩國(guó)科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國(guó)《科學(xué)》雜志上。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列說(shuō)法肯定不正確的是（）
A．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的火箭燃料
B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C．Al2H6是離子化合物
D．Al2H6是非極性分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(08寧波市十校聯(lián)考)MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是 （）
A．MOH是一種強(qiáng)堿
B．在x點(diǎn)，MOH完全電離
C．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)
D．在x點(diǎn)，c(M+)==c(R+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(08寧波市十校聯(lián)考)有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作中，正確的是（）
A．配制500mL某物質(zhì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩個(gè)250mL的容量瓶
B．測(cè)定某溶液的pH，將干燥的試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)兒取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中以環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會(huì)使測(cè)定值比理論值偏低
D．檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)，先將少量樣品溶于水中，再加入酸化的硝酸鋇溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(08寧波市十校聯(lián)考)工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
⑴這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的 通過(guò)。(填下列微粒的編號(hào))
⑵寫出在電解過(guò)程中發(fā)生的電極方程式
陽(yáng)極：
⑶已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。
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⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過(guò)；②電解過(guò)程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇。回答下列問(wèn)題：
①寫出在電解過(guò)程中發(fā)生的電極方程式
陰極： 。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(08寧波市十校聯(lián)考)對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）
2C（g），△H =- a kJ/mol ，(a>0)下列判斷正確的是（）
A．2體積A和足量B反應(yīng)，必定生成2體積C，放出a KJ熱量
B．若反應(yīng)容器的容積和溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)
C．平衡時(shí)，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍
D．平衡時(shí)，A濃度必定等于B濃度的兩倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
(08寧波市十校聯(lián)考)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO42―
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉 淀，當(dāng)?shù)渭又吝^(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解。
試回答下列問(wèn)題：
（1）A、C的化學(xué)式分別為 、 。
（2）A溶液呈堿性的原因 （用離子方程式表示）。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－akJ?mol-1(a>0)。請(qǐng)寫出C與B的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（4）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為 。
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