Question

【題目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

B. 加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

【答案】A

【解析】

加入水、加熱促進弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離。

A項、加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動，故A正確；

B項、加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故B錯誤；

C項、加入少量HCl溶液，c（H+）增大，則電離平衡逆向移動，故C錯誤；

D項、加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤。

故選A。