【題目】有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、 AlCl3五種溶液，只需要一種試劑就可以把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）
A. 氨水 B. 燒堿溶液 C. 鹽酸 D. KSCN溶液
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 64gCaC2中含有的共用電子對數為3NA
B. 標準狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數為2.5NA
C. 1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數為3NA
D. 100g質量分數為46%的乙醇水溶液中，所含氫原子總數為6NA
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【題目】下列各組物質與其用途的關系不正確的是( )
A. 過氧化鈉：供氧劑 B. 碳酸鈉：治療胃酸過多的一種瀉藥
C. 氧化鋁：耐火坩堝 D. 明礬：凈水劑
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【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為
下列說法不正確的是( )
A. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應生成H2體積之比為2∶3∶1
B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發生顯色反應
C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應，最多消耗4 mol H2
D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH
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【題目】已知25 ℃時，某濃度NaCN(氰化鈉)溶液pH＝11，則下列有關說法中不正確的是( )
A. HCN的電離方程式：HCN
H＋＋CN－
B. NaCN是一種弱電解質
C. NaCN溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(CN－)
D. 0.1 mol·L－1NaCN溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝0.1 mol·L－1
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【題目】SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發，有強烈的刺激性氣味。工業上，提純粗硅的原理如下：
（1）已知：① Si(s)+4HCl(g)
SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1
②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1
③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1
a=__________。
（2）工業上，利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸。常用沉淀滴定法測定鹽酸的濃度：取一定體積的鹽酸用標準AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示劑。已知：298 K時Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分別為 1.8×10-10、l.0×10-12。
若選擇K2CrO4為指示劑，使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。當產生黃色Ag2CrO4沉淀時，c(Cl-)=__________ mol·L-1。
（3）研究反應③最適合的反應溫度，四氯化硅的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。
①圖像中表示SiHCl3(g)的正反應速率小于SiHCl3(g)的逆反應速率的點是__________(填“A”“B”或“C”)。
②溫度低于500℃時，隨著溫度升高，四氯化硅的轉化率增大，其原因是_________________。
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)發生反應③，經過tmin達到平衡。測得平衡體系中H2、SiHCl3(g)的物質的量濃度分別為2mol·L-1、1 mol·L-1。
（i）從反應開始到平衡時SiCl4的平均速率為__________。
（ii）在該條件下，H2的平衡轉化率為__________。升髙溫度，該反應的平衡常數__________(填“增大”，“減小”或“不變”)。
（iii）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4(g)和H2(g)（假設硅足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數將__________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
（iv）若平衡后，將容器的體積壓縮至1L（硅足量），再次達到平衡時，H2的物質的量濃度范圍為__________。
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【題目】將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是
A.NO3-B.SO2C.Fe2+D.Fe3+
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【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應，當該可逆反應達到平衡時，生成p mol C2H4。將反應后的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質的量是（ ）
A．（3m+n）mol B．
C．（3m+n+2p）mol D．
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