【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是( )
A.36.5gHCl中H+數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水中含有NA個(gè)NH3分子
C.常溫常壓下，1.6gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為0.1 NA
D.0.1 mol·L—1NaCl溶液中陰離子總數(shù)為0.1 NA
【答案】C
【解析】
A．HCl氣體為共價(jià)化合物，HCl分子中不含氫離子，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水是液體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，且氨水是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，部分以分子形式存在，故B錯(cuò)誤；
C．O2和O3都是氧原子構(gòu)成，常溫常壓下，1.6gO2和O3的混合氣體中，氧原子的物質(zhì)的量為
=0.1mol，則含有氧原子數(shù)為0.1 NA，故C正確；
D．0.1 mol·L—1NaCl溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，因粒子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，另外溶液中除了氯離子還有氫氧根離子，都是陰離子，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
全能測(cè)控期末小狀元系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用氨水吸收過(guò)量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－
B. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl(濃)
Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O
C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為
，其熱穩(wěn)定性不如NH3
B. HS－的電子式為
，是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為
，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
D. KF的電子式為
，它是易溶于水的離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)元素周期律回答下列問(wèn)題：
(1)B(硼元素)在元素周期表中與
同主族，已知：
，則
的電離方程式為___________________________________。酸性：__________
(填“>”或“<”)
(2)
和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料
。具有強(qiáng)還原性。在堿性條件下，與
溶液反應(yīng)可得
和
，其中H元素由
價(jià)升高為
價(jià)。
①寫(xiě)出基態(tài)核外電子排布式______________；
基態(tài)核外電子排布圖_________________
②基態(tài)B原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間呈現(xiàn)____________形
③寫(xiě)出堿性條件下，與溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。
下列說(shuō)法不正確的是
A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2
B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體
C.若B為FeCl3，則X一定是Fe
D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。
（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O為例，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸餾水 | 溫度/℃ | ||
濃度/(mol/L) | 體積/mL | 濃度/(mol/L) | 體積/mL | 體積/mL | ||
I | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
II | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 | a |
III | 0.1 | b | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
①表中，a為________________________，b為________________。
②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。
（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 
2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，實(shí)際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________
（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。
①過(guò)程I、II中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。
②過(guò)程II中，反應(yīng)的離子方程式為_________。
③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程，若將10 L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320 mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為___________L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g) 
C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。
（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的
影響如下圖所示。
①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。
②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。
（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。
溫度/℃ | 570 | 580 | 590 | 600 | 610 | |
以γ-Al2O3為載體 | 異丁烷轉(zhuǎn)化率/% | 36.41 | 36.49 | 38.42 | 39.23 | 42.48 |
異丁烯收率/% | 26.17 | 27.11 | 27.51 | 26.56 | 26.22 | |
以TiO2為載體 | 異丁烷轉(zhuǎn)化率/% | 30.23 | 30.87 | 32.23 | 33.63 | 33.92 |
異丁烯收率/% | 25.88 | 27.39 | 28.23 | 28.81 | 29.30 | |
說(shuō)明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%
①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號(hào)）。
a.載體會(huì)影響催化劑的活性
b. 載體會(huì)影響催化劑的選擇性
c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)
②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝
］下列說(shuō)法正確的是
A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5
B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)
C.當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
D.當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”時(shí)需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是____。
（2）浸出液呈強(qiáng)酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等離子，則生成TiO2＋的離子方程式是__。
（3）“反應(yīng)”時(shí)需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2TiO2＋（無(wú)色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（無(wú)色）＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是____。
（4）通過(guò)控制條件，可以使過(guò)程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。
（5）過(guò)程①制得的固體TiO2·nH2O需用過(guò)量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗(yàn)Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實(shí)驗(yàn)方法是____。
（6）過(guò)程③生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
（7）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是____（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。
（8）依據(jù)表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點(diǎn)/℃ | －25.0 | －68.8 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 57.6 |
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