Question

常溫下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^-1某一元弱酸HA溶液滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(A^－)＋c(OH^－) ＝c(HA) ＋c(H^＋)
B. 點②所示溶液中：c(Na^＋) = c(HA) ＋c(A^－)
C. 點③所示溶液中：c(Na^＋) > c(A^－)> c(OH^－) > c(H^＋)
D. 滴定過程中可能出現：c(HA) > c(A^－) > c(H^＋) > c(OH^－)> c(Na^＋)

Answer 1

C

本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項，處于點①時，酸過量，根據電荷守恒，則有c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^-)；B項，在點②時，pH=7，仍沒有完全反應，算過量，c(Na⁺)<c(A^-)+c(HA)；C項，當V(NaOH)=20.00ml時，兩者完全反應，此時由于HA^-的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，正確；D項，在滴定過程中，當NaOH的量少時，不能完全中和醋酸，則有c(HA) > c(A^－) > c(H^＋) > c(Na)> c(OH^－)^＋) ，故D錯誤。 綜上分析可知，本題選C項。