Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題(注意：答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：

（1）A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為____。

（2）B的氫化物的結構式是____，其空間構型為____。

（3）E核外電子排布式是____，E的某種化合物的結構如圖所示。微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有____。

（4）A與B的氣態氫化物相比，沸點更高的是____（填化學式）；

（5）A的穩定氧化物中，中心原子的雜化類型為____，空間構型為____。

Answer 1

【答案】N＞C＞Si＞Na 三角錐形 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵 NH3 sp雜化 直線形

【解析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)，則C處于IA族，故A、B的周期數小于C的周期數，則A、B二者一定處于短周期；由于E與C位于不同周期，E的原子序數大于C，則C不可能處于第四周期，故C也是短周期元素；A原子核外有兩個未成對電子，則外圍電子排布為ns2np2或ns2np4，而B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，B為ⅡA族或ⅤA族元素，且A與B在周期表中位置相鄰，B只能為VA族元素，A、B的周期數小于C，則A、B處于第二周期，C處于第三周期，故B為N元素，C為Na，A的原子序數小于B，只能為ⅤA族元素，故A為C元素，A與D在周期表中位置相鄰，D的原子序數大于Na，故D為Si；E為第四周期原子，原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿，則原子核外電子數為2+8+18+1=29，故E為Cu，據此分析解答。

由上述分析可知，A為C元素、B為N元素、C為Na元素、D為Si元素、E為Cu元素。

(1)非金屬越強，電負性越大，則A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si＞Na，故答案為：N＞C＞Si＞Na；

(2)B的氫化物為氨氣，氨氣結構式為：，N為sp3雜化，N原子上有1對孤對電子，則空間構型為三角錐形，故答案為： ；三角錐形；

(3)E的原子序數為29，電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，由E的某種化合物的結構圖可知，銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間形成氫鍵，水分子中、硫酸根離子中存在共價鍵，硫酸根離子與配離子之間形成離子鍵，含離子鍵、配位鍵、共價鍵、氫鍵，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；離子鍵，共價鍵，配位鍵，氫鍵；

(4)氨氣分子間含氫鍵，甲烷分子間不能形成氫鍵，則A與B的氣態氫化物中沸點高的為NH3，故答案為：NH3；

(5)C元素的穩定氧化物為二氧化碳，其結構式為O=C=O，為直線分子，C為sp雜化，故答案為：sp；直線形。