Question

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應。
（1）反應I的化學方程式為：                                    。
（2）“灼燒”時發生反應的化學方程式：                                    。
（3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放出SO₂，其離子方程式為：                         。
（4）副產品X的化學式是                   。
（5）為了減少產品Na₂S₂O₅中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為             。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是                  （填編號）
①酸性高錳酸鉀；②品紅溶液；③澄清石灰水；④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

Answer 1

（1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl 
（2）2CuS+3O₂2CuO＋2SO₂ 
（3）S₂O₅^2－+2H⁺=2SO₂↑+H₂O  
（4）CuSO₄?5H₂O            
（5）2∶1    ①③⑥或①②③⑥

解析試題分析：（1）根據流程確定反應物為NaCl、NH₃、CO₂，產物為NH₄Cl和碳酸氫鈉；（2）CuS與氧氣反應生成黑色氧化銅和二氧化硫氣體；（3）Na₂S₂O₅中硫元素的化合價為+4價，生成二氧化硫化合價沒變；（4）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，結晶得出硫酸銅晶體；（5）反應Ⅱ中反應應是二氧化硫與碳酸鈉反應生成NaHSO₃，NaHSO₃再生成Na₂S₂O₅，反應方程式為Na₂CO₃+2 SO₂+H₂O= 2NaHSO₃+ CO₂，為了控制雜質，二氧化硫與碳酸氫鈉應按反應方程式中比例關系反應；檢驗產品中含有碳酸鈉雜質，需加酸反應檢驗二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸會生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故應先除去，用酸性高錳酸鉀溶液，并用品紅（或酸性高錳酸鉀）檢驗是否除凈，或直接用酸性高錳酸鉀溶液根據顏色不褪色確定二氧化硫除凈。
考點：考查化工流程中化學原理與實驗原理有關問題。