Question

（2009?韶關一模）我國化學家侯德榜根據NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質，運用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的反應原理制備純堿．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖：
則下列敘述錯誤的是（　　）

A．A氣體是NH₃，B氣體是CO₂

B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制得發酵粉

C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中

D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發、結晶

Answer 1

分析：A、依據侯德榜制堿的原理是，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備；
B、發酵粉是一種復合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產．發酵粉中含有許多物質，主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸．通常是碳酸鹽和固態酸的化合物；
C、依據純堿的用途分析判斷，碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、化學工業、食品工業、冶金、紡織、石油、國防、醫藥等領域，用作制造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術和分析領域．是基本化工原料之一，用途廣泛，是玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、香料、染料、藥品等的重要原料．
D、第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體．

解答：解：A、依據侯德榜制堿的原理是，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備；食鹽A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；
B、發酵粉是一種復合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產．發酵粉中含有許多物質，主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸．通常是碳酸鹽和固態酸的化合物；把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制得發酵粉，故B正確；
C、碳酸鈉是重要的化工原料之一，用途廣泛，是玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、香料、染料、藥品等的重要原料．故C正確；
D、第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，掌握工藝流程和反應原理是解題關鍵，題目難度中等．