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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。
（1）寫出下列元素的元素符號：A       ，E       。
（2）D在周期表中位于第       周期，第       縱行。
（3）B的最高價氧化物的電子式為                      。
（4）E和D形成的化合物與水反應的一個化學方程式為：

（5）鹽X的水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示是              。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）按要求填空
（1）在第二周期中（稀有氣體除外），第一電離能最大的元素的原子結構示意

圖是，第一電離能最小的元素的原子軌道表達式_______________________。
（2）第四周期元素中，4p軌道半充滿的元素是_____________（填元素符號）
價電子層中s電子數與d電子數相同的元素是（填元素名稱）。
（3）中國古代四大發明之一――黑火藥，它的爆炸反應方程式為：
2KNO₃＋3C＋S

A＋N₂↑＋3CO₂↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出現的元素形成氫化物的穩定性從大到小依次為＿＿＿＿＿。
②寫出K的基態電子排布式_____________________

_________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l0個電子；B溶于A后所得的物質可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F離子的物質混合后可得D和一種白色沉淀。G³⁺離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答：
⑴基態G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學式)。
⑵下列有關B的說法中正確的是          。(填字母)
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩定性與氫鍵有關
c．分子中各原子最外層均為8e^-的穩定結構
d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵
⑶根據等電子體原理，D離子的空間構型是    ，其中心原子軌道的雜化類型是      。
⑷構成C的中心原子可以形成多種單質，其中有一種為空間網狀結構，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

⑸光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)₄]生成，則Na[F(OH)₄]中不存在。(填字母)
a．金屬鍵 b．離子鍵 c．非極性鍵 d．極性鍵 f．配位鍵 g．

鍵 h．

鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氫元素有H、D、T三種同位素，氧元素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O三種同位素，則由它們構成的水分子的種類有多少種
A．27種 B．18種 C．12種 D．9種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D四種常見的短周期主族元素，它們之間的關系如下：
I．原子半徑：A<C<B<D
II．原子的最外層電子數：A+C=B+D=8
III．原子的核外電子層數：B=C=2A
IV．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請

回答：
（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為（用化學式表示）。
（2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為。
（3）由B、C元素組成的化合物BC₃，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化

合物與水反應的化學方程式       。
（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol·L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為             （寫離子符號）。
（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物，其化學式為          ；寫出檢驗該配位化合物中所含陽離子的實驗方法             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知原子序數為a的ⅡA族元素X和原子序數為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關系不正確的是

A．a=b－1

B．a=b－11

C．b="a+25"