Question

【題目】三氯化磷和三氯氧磷，是兩種重要的化工原料。

（1）實驗室制備的裝置圖（如圖）和有關信息如下：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度	性質
白磷	44.1	280.5	1.82	濕空氣中約40℃著火
		74.2	1.574	無色液體，遇水均劇烈水解，互溶
	2.0	105.3	1.675

①實驗開始先打開通入排除裝置內空氣的目的是______________________。

②實驗制得的粗產品中含有，可用_______方法提純。

③和，水解后的溶液中除之外其他離子的濃度由大到小的順序是___________________________________（已知是二元弱酸）。

（2）實驗室通常用直接氧化制備，工業上通常采用潮濕的氧化制備，請寫出工業制備的反應方程式：______________________________________。從原理上分析，實驗室制備方法的優點是_________________________________________________（寫出兩點）。

（3）用標準溶液定量測定實驗室制備的粗產品的純度，實驗步驟如下：

①取粗產品溶于水至完全水解，預處理排除磷酸根離子的影響，加入溶液，完全反應后加少量硝基苯，用力搖動，靜置，使沉淀表面被有機物覆蓋，防止實驗測得的純度___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。[已知： ]

②滴加作指示劑，用溶液滴定過量的溶液，當溶液__________________________，即為終點。共用去溶液，則粗產品中的純度為_________%（保留小數點后1位）。

Answer 1

【答案】防止加熱時白磷自燃 蒸餾 原子利用率高、無副產物，對環境污染小 偏小 由無色變為血紅色且半分鐘內不褪色 81.9

【解析】

（1）①白磷在空氣中易自燃，因此要先用不支持燃燒的氣體排出空氣；故答案為：防止加熱時白磷自燃；

②兩種液體互溶且沸點相差30℃，可用蒸餾法得到純凈的；故答案是：蒸餾；

③是二元弱酸，故可以進行兩步電離，且第二步比第一步微弱，而鹽酸是強電解質，電離出等量的和，但是也能電離出，因此是最多的，因此離子濃度大小順序：；

（2）本題考察未知方程式的書寫及綠色化學的相關概念，題目中有提示“潮濕”的氯氣，因此反應物中還有水，寫出方程式即可，而實驗室反應的方程為，對比兩個方程不難發現，實驗室制法的原子利用率為100%，且不需要用到劇毒的氯氣，對環境也較為友好；

故答案是：原子利用率高、無副產物，對環境污染小；

（3）①加入硝基苯的目的是覆蓋氯化銀，防止沉淀轉化生成，導致消耗偏多，則計算得純度偏小；

②由于是用溶液滴定溶液中過量的，當溶液中反應完全后，再滴加的溶液就會與溶液中的作用，使溶液變為血紅色；滴定終點的現象為溶液由無色變為血紅色，但不褪色；，，，純度。