Question

一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO₂(g)＋O₂(g)2N₂O₅(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K_{300 ℃}＞K_{350 ℃}，且n(NO₂)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間(s)	0	500	1000	1500
t1℃	20	13.96	10.08	10.08
t2℃	20	a	b	c

 
下列說(shuō)法一定正確的是（  ）
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．如果t₂℃＜t₁℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1 000 s至1 500 s之間
D．如果t₂℃＞t₁℃，那么b＞10.08

Answer 1

D

A項(xiàng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫，反應(yīng)速率減慢，1 000 s時(shí)未平衡，b與c不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t₂℃時(shí)，由于反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間長(zhǎng)，大于1 000 s，但無(wú)法確定達(dá)到平衡所需時(shí)間；D項(xiàng)，升溫，平衡左移，致使b＞10.08，正確。