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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某化學興趣小組設計了乙醇氧化以及檢驗其產物的實驗裝置圖(圖中酒精燈、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。裝置A中為無水乙醇,裝置E中為新制Cu(OH)2懸濁液。

請回答:
(1)在實驗過程中,需要加熱的裝置有           (填裝置序號)。
(2)裝置B中發生反應的化學方程式是                                  
能驗證B中反應產物的實驗現象是                                  
(3)裝置D中堿石灰的作用是                                          
(1)A B E (共3分)  
(2)2 CH3CH2OH + O22 CH3CHO + 2H2O(2分)
裝置C中無水硫酸銅變藍,裝置E中有紅色沉淀產生(共2分)
(3)防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中(1分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)用一種試劑鑒別下列各組物質:
①鑒別Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物質,試劑是
②鑒別FeSO4、(NH42SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五種溶液,試劑是
③鑒別K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五種無色溶液,試劑是
(2)實驗室里常用的干燥劑有:①濃硫酸(98%),②無水氯化鈣,③變色硅膠[硅膠的主要成分是二氧化硅,在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑,無水氯化鈷呈藍色,吸水后變為CoCl2·6H2O呈粉紅色],④五氧化二磷,⑤堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣,制法是:把生石灰加到濃的燒堿溶液中,再加強熱蒸干),等等。
a、寫出制取干燥劑堿石灰過程中有關反應的化學方程式。
b、上述物質中,屬于純凈物的是________
A.①②④B.②④C.①②④⑤D.全部
c、上述干燥劑中,不宜用于干燥氯化氫氣體的是____________
d、上述①~④,其主要化學成分依次屬于____________
(填寫各物質所屬的類別)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”,某興趣小組進行如下探究:
<實驗課題>廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產物為烴的探究
<查閱資料>
①廢舊聚丙烯塑料熱分解的產物為常溫下的氣態烴和液態烴,且不含一氧化碳和氫氣
②CuO能將烴氧化成CO2和H2O
③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸,苯甲酸能溶于苯
<實驗設計>

<實驗記錄>
①B裝置試管中有液態物質生成;②C中溴水的顏色變淺;③E中黑色氧化銅變紅;④F中無水硫酸銅變藍。
<問題討論>
請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析:
(1)經分析得知B裝置試管中的液態產物是甲苯和苯的混合物。若要將兩者分離,其實驗方法是       ;若要除去混合物中的甲苯,其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液,充分反應后,再加入一定量的NaOH溶液,充分反應,再                         
(2)C裝置的作用是                         ;如果沒有D裝置,對實驗結論產生的影響是                             
(3)若需驗證聚丙烯塑料熱分解產物中確含氣態烴,還需在F裝置后增加一個實驗裝置,請將增加的裝置圖(要注明其中盛放的試劑名稱)畫在“實驗設計”欄中的空白方框內。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置或操作正確的是(  )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項
實驗操作
實驗目的或結論
A
某鉀鹽溶于鹽酸,產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
說明該鉀鹽是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時間后過濾
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產生
說明常溫下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO3)
D
C2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液
檢驗制得的氣體是否為乙烯

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列能達到實驗目的的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量,某實驗小組做了如下實驗:
(1)  鐵含量的測定
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。
步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中計入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
重復步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題:
① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、_______、轉移、洗滌并轉移、________搖勻。
② 加入鋅粉的目的是________。
③ 寫出步驟三中發生反應的離子方程式________。
④ 實驗測得該晶體中鐵的質量分數為__________。在步驟二中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量__________。(選填“偏低”“偏高”“不變”)
(2)  結晶水的測定
將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質量;在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質量;加熱至110℃,恒溫一段時間,至于空氣中冷卻,稱量并記錄質量;計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤;_________;_________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)實驗室用燃料法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子式組成,取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2。現用下圖所示裝置置進行實驗(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)。請回答有關問題:

(1)實驗開始時,首先打開止水夾a,關閉止水夾b,通入一段時間的氧氣,這樣做的
目的是                            ,之后關閉止水夾a。
(2)由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的               質量。
(3)E裝置的作用是測量          的體積,并由此確定待測氨基酸中含有的                    
的質量,為了較準確地測量該氣體的體積。在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值
的過程中,應注意            (填代號)。
a、視線與凹液面最低處相平   b、等待片刻,待乙管中液面不再上升時,立刻讀數
c、讀數時應上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平
d、讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
(4)實驗中測定的哪一數據可能不準確                                   
其理由是                                                          
(5)嚴格地說,按上述方案只能確定氨基酸的                            
若要確定此氨基酸的分子式,還要測定該氨基酸的                      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗設計能夠成功的是                                            (   )
 
實驗目的 
實驗操作    
A
實驗室制備硝基苯
將苯和濃硝酸混合后加熱
B
除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質
向含有氯化鈉雜質的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液,過濾
C
檢驗溴乙烷發生消去反應的產物
向盛有少量溴乙烷的試管中,先加入氫氧化鈉溶液,加熱,再滴人用硝酸酸化的硝酸銀溶液
D
濃硝酸的氧化性強于稀硝酸
向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中,分別加入大小相同的銅片
 

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同步練習冊答案
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