【題目】按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，對第三周期元素性質的描述正確的是( )
A. 原子半徑和離子半徑均減小
B. 氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
C. 單質的晶體類型金屬晶體、原子晶體和分子晶體
D. 單質的熔點降低
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【題目】如表中評價合理的是
選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
A | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至 | 正確 |
B | 向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸： | 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 |
C | 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變為紅褐色：Fe3++3H2O | 正確 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH+CO2 | 正確 |
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【題目】關于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是（ ） 
A.實驗①可用于制取氨氣
B.實驗②中最后一滴NaOH標準液使溶液由無色變為紅色，即達到滴定終點
C.裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D.裝置④可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇
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【題目】納米ZnS具有獨特的光電效應，在電學、磁學、光學等領域應用廣泛．以工業廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質）為原料制備納米ZnS的工業流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10﹣38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）
下列說法不正確的是（ ）
A.酸浸時FeO與稀HNO3反應的離子方程式為3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O
B.將酸浸的尾氣循環利用，加入的X氣體可以是O2
C.濾渣2中的成分和Zn和Fe
D.當溶液中Zn2+濃度為小于1.0×10﹣5molL﹣1時，則可認為其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣濃度應大于1.6×10﹣19molL﹣1
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【題目】利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為 ．
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5 ， 裝置如圖所示，其中Y為CO2 ． 寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 ．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為 ． 
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產生標況下氣體的體積為 L．
（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/（molL﹣1）2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列問題：
①已知該反應能夠自發進行，試比較K1、K2的大小：K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同溫同壓時判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（填序號）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是（填序號）．
A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5H2O+]）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
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【題目】下列晶體性質的比較中正確的是（ ）
A.沸點：NH3＞H2O＞HF
B.熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅
D.熔點：SiI4＜SiBr4＜SiCl4
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【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是
（2）水的凈化與軟化的區別是
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，則此水的硬度為 ．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2克，后加入Na2CO3克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極． 
①隔膜A是（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+、Cl﹣ ， 以及少量的K+、SO42﹣ ． 若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc ， 則其大小順序為 ．
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【題目】調查發現，經過裝修的居室中裝修材料會緩慢釋放出某些化學物質，這些物質濃度過高，會危害人的身體。這些污染物中最常見的是（ ）
A.甲醛B.一氧化碳C.二氧化硫D.臭氧
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ） 
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1醋酸溶液得到滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化
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