Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ.（1）請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖               。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為                 。
（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為         >       。
（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為            。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應（副產物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是                 ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式                                      。
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為            ，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式____                                  。

Answer 1

Ⅰ.（1）（1分）             （2）Na>S>O （2分）
（3） NaOH >Al(HO)₃  （2分）           （4）（2分）
Ⅱ.（1）先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色。（或加入氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色。）。（2分）
H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O （2分）
（2）Al(OH)₃ （1分）    ;  Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓（2分）

解析試題分析：Ⅰ.（1）通過圖表信息可知，元素⑧為氯元素，氯原子的離子結構示意圖為：，（2）④、⑤、⑦的元素分別為：O、Na、S三種元素，根據元素周期律，可得知三種元素的原子半徑的大小關系為Na>S>（3）⑤是Na,⑥是Al，金屬性Na＞Al，金屬性越強，則該金屬的最高價氧化物對應水化物的堿性越強強，因此，NaOH >Al(HO)₃。
Ⅱ. （1）由X是一種常見過渡金屬單質，再根據向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，可推知X為Fe，A、B、C三種物質中含有氯元素，由此，不難推斷本題考查Fe²⁺和Fe³⁺之間的轉化，綜合分析后可得出A：Cl₂、B:FeCl₃、FeCl₂，檢驗Fe²⁺的方法是：先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色。（或加入氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色。在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化的離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。
（2）本題在作答時，先根據題意快速聯想有關的金屬元素及其化合物，符合轉化關系圖的由題可知，A是一種含有Al³⁺的鹽，B是Al(OH)₃，C是NaAlO₂，A與C兩溶液發生雙水解反應：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓。
考點：考查元素周期表和元素周期律、電子式的書寫、離子結構示意圖、離子方程式的書寫、無機推斷。