Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. HA為弱酸，BOH為弱堿

B. b點時，c(B+) = c(A-)

C. c點時，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+)

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A．根據圖像中0.1 mol·L-1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷；B．b點是兩者等體積混合溶液呈中性；C．c 點時，根據BOH過量分析判斷；D．a→b是酸過量和b→c 是堿過量，結合酸或堿中水的電離程受抑制，能夠水解的鹽對水的電離起促進作用分析判斷。

A．根據圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；B．b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C. c點時，BOH過量，過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+)，故C正確；D．a→b是酸過量和b→c 是堿過量，兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c 過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選D。