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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　)

A. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B. FeS2SO2H2SO4

C. SiO2SiCl4Si

D. N2NH3NH4Cl(aq)

【答案】D

【解析】

A、NaCl溶液與CO2不反應；B、SO2溶于水得到H2SO3；C、SiO2與鹽酸不反應；D、N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成氨，NH3與HCl溶液作用可得到NH4Cl。

A、NaCl溶液與CO2不反應，故A錯誤；B、SO2溶于水得到H2SO3，故B錯誤；C、SiO2與鹽酸不反應，故C錯誤；D、N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成氨，NH3與HCl溶液作用可得到NH4Cl，故D正確。故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用CO2來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生發應，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為 _____ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填序號字母)。

A.容器內壓強保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

C.容器內CO2的體積分數不變 D.混合氣體的密度保持不變

（3）500℃該反應的平衡常數為 ______ （保留兩位小數），若提高溫度到 800℃進行，達平衡時，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.

（4）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離

（5）500℃，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電化學原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示; 電解過程中溶液發生反應:Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O

（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y 是N2O5，可循環使用。則石墨II 是電池的____極；石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為________________。

（2）工作時，甲池內的NO3-離子向__________極移動(填“石墨I”或“石墨II”)；在相同條件下，消耗的 O2和NO2的體積比為________________。

（3）乙池中Fe( I)棒上發生的電極反應為___________________。

（4）若溶液中減少了0.01mol Cr2O72-，則電路中至少轉移了___________________mol 電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業廢水中滴加NaOH 溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 應調至_____。比色卡對照即可。