下圖中A、E為常見金屬單質，D、G為常見氣體單質，B常溫下為無色無味的液體，E、F既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應。據此回答下列問題：
(1)A在周期表中的位置是_________，E的原子結構示意圖是_________，G的同素異形體的分子式是_________。
(2)寫出①②兩個反應的化學方程式
①__________________________________，②_________________________________。
(3)F電解時陰極的電極反應式為__________________。用惰性電極電解B制D、G時，為加快電解速率，又不影響產物成分，可向其中加入下列物質中的(填字母)__________________。
A.CuCl2溶液 B.NaCl溶液 C.稀H2SO4 D.NaOH溶液
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（13 分）
（1）CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。
① 圖一是根據反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是 。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是 （填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是 。
（2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y= 。
（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：
xM(g)
Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下 列說法正確的是
A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2
B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3
C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，
將增大
D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低
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科目：高中化學 來源：2011屆遼寧省鐵嶺中學高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（13 分）
（1）CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。
① 圖一是根據反應Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是 。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是 （填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是 。
（2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y= 。
（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：
xM(g)
Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下 列說法正確的是 
| A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2 |
| B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3 |
C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時， 將增大 |
| D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低 |
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（13 分）
（1）CuSO4溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。
① 圖一是根據反應Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是 。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是 （填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是 。
（2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y= 。
（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：
xM(g)
Mx
(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下 列說法正確的是
B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3
C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，
將增大
D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低
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科目：高中化學 來源：專項題 題型：推斷題
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08浙江金麗衢十二校聯考)已知固體甲、E、I、F均為常見的單質，其中E在常溫下為氣態。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態，與氧氣完全反應時的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和G時的化學計量數之比為1:3:3:1。各物質有如下圖所示的轉化關系（部分反應的產物未全部表示）。試回答下列問題： 
（1）B的電子式為 ，固體乙的化學式可能是 ；
（2）上述轉化中，①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中屬于置換反應的是（填序號） ；
（3）寫出W和水反應的化學方程式____________________________________________,
I和NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________。
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Fe3O4+4H2↑ ②8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3 
