【題目】在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中，還可能大量共存的離子是
A. Ag+ B. Ca2+ C. CO32- D. SO42-
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【題目】綠礬的化學式可表示為FeSO4·xH2O，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的某些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________（用離子方程式表示）。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①下列實驗操作步驟的正確排序為___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a．關閉K1和K2 b．打開K1和K2，緩緩通入N2 c．點燃酒精燈，加熱 d．稱量A e．冷卻到室溫 f．熄滅酒精燈
②判斷A是否恒重的方法是____________________。
③根據實驗記錄，綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2一段時間后，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①反應中有兩種氣體產物生成，為檢驗該氣體混合物的組成，請從下圖所示的儀器中，選擇合適的儀器（含其中的試劑），組成一套實驗裝置，該裝置的連接順序（按氣體流向從左到右）依次為___________→D（填裝置序號）。裝置中除有氣泡冒出外，其他證明實驗結論的現象分別為__________________________。
②硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為_____________________。
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述中，正確的是
A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2O
HY－+H3O+
B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－
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【題目】將直徑在1 nm～100 nm之間的食鹽晶體超細粒子分散到酒精中，激光筆照射能看到丁達爾效應，所形成的分散系是
A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液
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【題目】目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2 
CH4+2H2O．該反應的下列說法正確的是（ ）
A.釕催化劑能加快該反應的速率
B.升高溫度能加快該反應的速率
C.當達到一定限度時，CO2能100%轉化為CH4
D.當達到一定限度時，反應速率：v（正）=v（逆）=0，反應停止
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH-，△H>0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D. 將水加熱，Kw不變，pH不變
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【題目】（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
①pH值由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。
② NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。
（2）25℃。向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp=l. 0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。
②完全沉淀后，溶液的pH=____________。
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。
①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =____________。
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【題目】某化工集團為了提高資源利用率減少環境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈．其主要工藝如下：
（1）寫出電解食鹽水反應的離子方程式_______________________________________．
（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：___________________________
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJmol﹣1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJmol﹣1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H =____________________
反應2Mg+TiCl4
2MgCl4+Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________．
（4）在上述產業鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2______t（不考慮生產過程中物質的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是___________________________．
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