【題目】（配置480mL 0.1molL﹣1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規格 ， 需稱量膽礬的質量是 g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是 molL﹣1 ．
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激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（ ）
A. 4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
B. 平衡時v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低壓強，混合氣體的平均摩爾質量增大
D. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是( )
A．電池充電時，陰極的電極反應式為Cr3＋＋e－===Cr2＋
B．電池放電時，負極的電極反應式為Fe2＋－e－===Fe3＋
C．電池放電時，Cl－從負極穿過選擇性透過膜移向正極
D．電池放電時，電路中每通過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中△H最小的是（ ）
A.2A（l）+B（l）═2C（g）△H
B.2A（g）+B（g）═2C（g）△H
C.2A（l）+B（l）═2C（l）△H
D.2A（g）+B（g）═2C（l）△H
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數為8％，則混合氣體中碳元素的質量分數為
A. 84％ B. 60％ C. 91％ D. 42％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是( )
A．b電極為該電池的負極
B．b電極附近溶液的pH減小
C．a電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(25 ℃) | Ka＝1.77 ×10－4 | Ka＝4.0 ×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
(1)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為____________________。
(3)少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發生反應的離子方程式______________。
(4)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________。
（Ⅱ）某小組運用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數_______（填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 _____________；
③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“各能級最多容納的電子數，是該能級原子軌道數的二倍”，支撐這一結論的理論是
A. 構造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規則 D. 能量最低原理
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