【題目】在一定條件下，反應N2+3H2
2NH3在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內，H2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內NH3的化學反應速率為
A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1
C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據各概念圖作出的判斷，正確的是
A. 在植物細胞內，甲圖中a和b可以表示淀粉和葡萄糖的關系
B. 若乙中a和b分別代表DNA和RNA，則乙圖可以代表病毒內的核酸
C. 丙圖中a、b、c可分別表示磷脂、固醇和脂質之間的關系
D. 丁圖a、b、c可分別表示蛋白質、激素和酶之間的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，下列說法不正確的是（ ）
A.圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線
B.a=20mL
C.圖2中，pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)
D.圖1中，由水電離的c(H+)一直增大
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【題目】碘在醫藥衛生、高純度金屬提煉、光學儀器等領域起著至關重要的作用。從含碘化鉀廢液（可能還含有I2、IO3-）中回收I2，實驗過程如下：
（1）確定碘的存在形式
①I2的確定：取含碘廢液放入試管，加入CCl4，振蕩靜置，現象為_____，確定含有I2。
②IO3-的確定：取①中上層溶液，加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液，它的作用是____。振蕩使之充分反應，再加入少量CCl4，CCl4層無紫色出現，說明該含碘廢液中無IO3-。
（2）碘的回收
在含碘廢液中加入適量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4，充分反應后經減壓過濾得到粗碘，由粗碘提純精制碘的裝置如圖：
①補全得到粗碘的離子方程式：______。
□Cr2O72-+□I-+□ =□ +□Cr3++□ 。
②CaCl2的作用是__。
（3）碘的純度分析（已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）
精確量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振蕩至完全溶解（KI僅用于溶解）。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黃色，加入1mL左右淀粉溶液，緩慢滴定至____，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的純度的計算表達式為____。
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【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：
（一）某化學研究小組用如圖裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）。
（1）a電極材料是_____（填鐵、石墨），其電極反應式為_________。
（2）當陰極產生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為______（忽略反應前后溶液體積的變化）。
（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2．7 | 8．1 | 3．8 | 9．5 |
完全沉淀pH | 3．7 | 9．6 | 4．8 | 11．0 |
（3）把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，可選用的物質是_____（填序號，下同），加入_____調節溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液。
a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2·H2O獲得MgCl2的操作是：_________。
（三）制取工業溴：
（5）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br－，其目的是_______。
（6）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：________。
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【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O。根據題意完成下列填空：
(1)冰晶石的化學式為________，含有的化學鍵類型為_________________。
(2)生成物中含有一個10個電子的分子，該分子的空間構型為________，中心原子的雜化方式為________。
(3)冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填微粒符號)。
(4)Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示。則一個晶胞中Al原子的數目為________個。
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇FeCl3溶液不顯色
C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2 mol Br2
D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】以下是化學反應中的能量變化圖，該反應方程式為A2+B2==2AB，回答下列問題
(1)該反應中，反應物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應，該反應的該反應的△H=_______________(用字母寫出表達式)
(2)已知反應有下列反應
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
③CO+CuO=Cu+CO2↑ ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
與圖片所示化學反應熱效應相同的是_______________(填序號)
(3)以下說法正確的是_______________
A．中和反應是吸熱反應
B．鋁熱反應需要在高溫條件下進行，鋁熱反應屬于吸熱反應
C．放熱反應發生時有可能需要加熱
D．凡是放出熱量的化學反應均可用來造福人類
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【題目】鈦酸鋅（ZnTiO3）是一種抗菌涂料，應用于人造骨骼等生物移植技術。回答下列問題：
（1）基態Zn原子的電子占據能量最高的能層符號為_____________，與Zn同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與Zn相同的元素有___________種
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物。則電負性C____B（選填“>或“<”）；第一電離能N>O，原因是__________________________________________。
（3）ZnTiO3與80%H2SO4反應可生成TiOSO4。
①
的空間構型為_____________，其中硫原子采用____________雜化。
②與互為等電子體的分子的化學式為_________________（任寫一種即可）
（4）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個。
②該化合物的化學式為_________________________________。
③已知該晶體的晶胞參數為a×10-12m，阿伏加德羅常數為NA。則該晶體的密度為__________________g/cm3（列式即可）
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