Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）元素的非金屬性（原子得電子的能力）：QW（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）弱于
（3）S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O
（4）2H2O2 2H2O+O2↑
（5）NaNO2
【解析】解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，（1）T為Al原子，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（2）酸性硫酸＞碳酸，故元素的非金屬性：C元素弱于S元素，所以答案是：弱于；（3）硫單質(zhì)與濃硫酸共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，生成二氧化硫與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O，所以答案是：S+2H2SO4（濃） 3SO2↑+2H2O；（4）原子序數(shù)比R多1的元素為O元素，氧元素一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，為過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；（5）N元素有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，則甲為NO．在一定條件下，2L的NO氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種， 令N元素在含氧酸鹽中的化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則：2×（a﹣2）=0.5×4，解的a=3，故該含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2 ， 所以答案是：NaNO2 ．