Question

【題目】為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是 。

A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 E．CH4

（2）下列說(shuō)法不正確的是 。

A．N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化

C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3．CHClFCF3．C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是 。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：

Answer 1

【答案】

（1）C

（2） C

（3）D

（4）ABD

（5）1s22s22p63s23p63d6

【解析】

試題分析：（1）N2、O2 不含極性鍵，為非極性分子，H2O、CO2、CH4都含有極性鍵，H2O為V型，分子不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，CO2為直線型、CH4為正四面體型，為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，屬于非金屬性分子。

故答案為：C；

（2）A．N2O與CO2原子總數(shù)相等且電子總數(shù)相等，二者為等電子體，CCl3F與CCl2F2原子總數(shù)相等且價(jià)電子總數(shù)，二者互為等電子體，故A正確；B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明分子為四面體結(jié)構(gòu)，碳原子采用sp3方式雜化，故B正確；C．目前引起溫室效應(yīng)的主要原因是二氧化碳，不是甲烷，故C錯(cuò)誤；D．9種物質(zhì)都屬于分子晶體，H2O分子之間存在氫鍵，9種物質(zhì)中水沸點(diǎn)最高，故D正確。

故答案為：C；

（3）A．NF3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4、有1對(duì)孤電子對(duì)，故其為三角錐型空間構(gòu)型，故A正確；B．C3F8屬于有機(jī)物，易溶于有機(jī)溶劑，C3F8在CCl4中的溶解度比水中大，故B正確；C．CHClFCF3分子中存在手性碳原子（連接H原子的碳原子），故存在手性異構(gòu)，故D正確；D．同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能O＜N＜F，故D錯(cuò)誤。

故答案為：D；

（4）A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明甲烷沸點(diǎn)很低，晶體屬于分子晶體，故A正確；B．以頂點(diǎn)甲烷分子為研究對(duì)象，與之最近的甲烷分子位于面心，每個(gè)甲烷分子為12個(gè)面共用，故晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子，故B正確；C．CH4晶體屬于分子晶體，熔化時(shí)需克服分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D．常溫下甲烷為氣態(tài)、水為液態(tài)，形成可燃冰（8CH446H2O）晶體的條件應(yīng)是低溫高壓，故D正確。

故答案為：ABD；

（6）上述（5）中鈷離子為Co3+，離子核外電子數(shù)為24，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6。