Question

【題目】工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。為檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：

①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe3＋是否存在。

②將FeSO4高溫分解產生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有SO2、SO3。

請回答下列問題：

（1）寫出KSCN溶液與Fe3＋反應的離子方程式：____。

（2）操作②中觀察到的現象和結論是____；_____。

（3）操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中的原因是___，有關反應的離子方程式____。

Answer 1

【答案】Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3 A瓶溶液中出現白色沉淀，說明氣體中含有SO3 B瓶溶液由紅色變為無色，說明氣體中含有SO2 吸收多余的SO2防止污染環境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O = 2HSO3－(可以不寫)

【解析】

⑴KSCN溶液與Fe3＋反應生成血紅色Fe(SCN)3。

⑵操作②，氣體中含有SO3，會使A瓶溶液出現白色沉淀，氣體中含有SO2，會使B瓶溶液由紅色變為無色。

⑶操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體剩余二氧化硫，NaOH溶液作用是吸收多余的SO2防止污染環境。

⑴KSCN溶液與Fe3＋反應的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3。

⑵三氧化硫溶于水生成硫酸，則操作②中觀察到的現象和結論是A瓶溶液中出現白色沉淀，說明氣體中含有SO3；B瓶溶液由紅色變為無色，說明氣體中含有SO2，故答案為：A瓶溶液中出現白色沉淀，說明氣體中含有SO3；B瓶溶液由紅色變為無色，說明氣體中含有SO2。

⑶二氧化硫是大氣污染物，因此操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中的原因是吸收多余的SO2防止污染環境，有關反應的離子方程式為SO2＋2OH－= SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O = 2HSO3－(可以不寫)，故答案為：吸收多余的SO2防止污染環境；SO2＋2OH－= SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O = 2HSO3－(可以不寫)。