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下列關于催化劑的說法正確的是

A．使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率

B．使用催化劑可以使化學平衡向正反應方向移動

C．使用催化劑可以降低反應的活化能

D．使用催化劑可以改變反應的平衡常數

考查催化劑對反應速率和平衡的影響。催化劑能夠改變反應的活化能，因此能夠同等程度的改變正逆反應速率，但不能影響平衡狀態，所以正確的答案是C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H₂O₂溶液	無
②	10mL5% H₂O₂溶液	無
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_ 　　　　　．
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為　　　．
（3）實驗①和②的目的是__________________________________________．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖．

分析上圖能夠得出的實驗結論是．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有可逆反應：X（g）＋Y（g）

2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采用的措施是

A．加入催化劑

B．增大Y的濃度

C．降低溫度

D．增大體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據所學知識回答下列問題：
I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷         段化學反應速率最快。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是            。
(3)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是(         )

A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸 E.降低溫度

II、某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：

(1)該反應的化學方程式：                                ；
(2)反應開始至2min末，X的反應速率為       (mol·L^-1·min^-1)；
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）對于反應2S0₂+0₂2SO₃(g)當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的S0₃的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號	改變的條件	生成SO3的速率
①	升高溫度
②	降低溫度
③	增大氧氣的濃度
④	使用催化劑
⑤	壓縮體積
⑥	恒容下充人Ne

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．

是可逆反應

B．在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率

C．任何可逆反應的反應限度都相同

D．在可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確是（）

A．影響反應速率大小的決定性因素是溫度

B．可逆反應達到化學平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度

C．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．開發海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒硫鐵礦產生SO₂，為了提高生成SO₂的速率，下列措施可行的是（）

A．把塊狀礦石碾成粉末	B．降低O₂的濃度
C．使用負催化劑	D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不一定使反應速率加快的是（）

A．增加硫酸的濃度	B．加熱
C．滴加少量CuSO₄溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉

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