【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C. 1mo1OH－的質(zhì)量是17 g D. 1mol氣體所占的體積一定是22·4L
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計(jì)劃期末沖刺奪100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】檸檬水溶液的pH是3，其中的c(H+)是( )
A.10-11mol/LB.10-3mol/LC.10-7mol/LD.0.003mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） 
A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
B.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)
D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，下列說法不正確的是
A. 燃料電池中正極反應(yīng)為1/2O2(g)+2e-+2H+=H2O
B. 當(dāng)燃料電池消耗1 mol H2時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 當(dāng)此裝置用于鐵表面電鍍銅時(shí)，a為鐵，電鍍過程中，硫酸銅溶液濃度基本不變
D. 若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于銅的精煉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
(1)在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：
①氫氣的燃燒熱為_________________；②寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________；
(2)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，己知：
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJmol-1
Mg2Ni (s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2；
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3=+84.6 kJmol-1。
則△H2=______ kJmol-1；
(3)通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____ (填a或b)，負(fù)極反應(yīng)式為________。該電池反應(yīng)后溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)
(4)若將上圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)(能夠傳導(dǎo)O2-)，己知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；電子從______極(填a或b)流出。該電池工作時(shí)，外電路每流過1 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣_____L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)
zC(g)＋mD(s)。平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是
A. x＋y＞z＋m B. B的轉(zhuǎn)化率一定減小
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 混合氣體的質(zhì)量一定減小
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42﹣）減小
C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
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【題目】過量的鋅與稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，可以采取的措施是 ( )
A. 冷卻 B. 加入少量的硫酸銅 C. 鋅片換成鋅粉 D. 加水
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【題目】可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(g)
4 C(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 3v正(A)＝2v正(B) B. 2v正(A)＝3v逆(B) C. 4v逆(C)＝3v正(A) D. 3v逆(A)＝2v逆(B)
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