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下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是 (　　)

A．乙酸乙酯和水、乙醇和水、葡萄糖和水

B．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

C．乙酸乙酯和水、溴苯和水、硝基苯和水

D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水

分液漏斗分離的是不相溶的液體混合物。A項，乙醇溶于水，葡萄糖和水構(gòu)成溶液，都不能用分液漏斗分離。B項，三組物質(zhì)都構(gòu)成溶液，故也不能用分液漏斗分離。C項，乙酸乙酯、溴苯、硝基苯都是不溶于水的油狀液體，可以用分液漏斗分離。D項，乙酸溶于水不能用分液漏斗分離。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室制得的乙炔中常混有H₂S、PH₃等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學生設(shè)計的實驗裝置，用來測定CaC₂樣品的純度，右邊的反應裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示。

(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO₄溶液和FeCl₃溶液中選擇，應該選擇________，它的作用是___________________________。
(2)裝置Ⅰ的主要缺點是______________________________________。
(3)裝置Ⅱ的主要缺點是_____________________；
若選用此裝置來完成實驗，則應采取的措施是___________________。
(4)若稱取a g CaC₂，反應完全后，測得B處溴水增重b g，則CaC₂的純度為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應為（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。該方程式配平時，系數(shù)有多組，原因是                    。
（2）X的化學式為          ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學方程式：             。
（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？              。
【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃²^－→2I^－＋S₄O₆²^－。
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有                         。
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反應。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
（6）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，振蕩。	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol·L^－1的H₂SO₄，振蕩。	溶液變藍色

①推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示。
②根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是 (　　)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不合理的是 (　　)

A．制硫酸和氫氧化鈉：可用如圖所示裝置

B．除去粗鹽中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^—；依次加入的物質(zhì)是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

C．檢驗Fe(NO₃)₂試樣是否變質(zhì)：取少量試樣加水溶解，用稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液

D．乙醛的氧化：在試管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO₄溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（）

A．實驗室制NH₃

B．除去CO₂中的HCl

C．檢驗K₂CO₃中的K^＋

D．收集NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作，其中正確的是(　　)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化鈰(CeO₂)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下:

（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反應的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP______________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L^－1 FeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³^＋），消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)₄的質(zhì)量分數(shù)為___________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知:
①在酸性條件下,I^-能被N

氧化成I

,被H₂O₂或O₂等氧化成I₂;
②I

能被HS

還原成I₂。
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、I

中的哪一種。
限選試劑如下:1.0 mol·L^-1 HNO₃溶液、1.0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol·L^-1 NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ.提出假設(shè)
假設(shè)1:該食鹽樣品中含I₂;
假設(shè)2:該食鹽樣品中含I^-;
假設(shè)3:　。
Ⅱ .設(shè)計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請按要求填寫下表。

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液振蕩	若溶液顯　　　　,則假設(shè)1成立;否則,假設(shè)1不成立,再進行步驟2
步驟2:	若溶液顯藍色,則假設(shè)2成立,反應的離子方程式為　 ; 否則,假設(shè)2不成立,再進行步驟3
步驟3:

Ⅲ.問題與思考
純的KIO₃或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學角度來看,食鹽中添加　　　　(填“KIO₃”或“KI”)更好;理由是。

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