【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A. 蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B. 蒸餾時冷水從冷凝管下口入，上口出
C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個接收器，再放出上層液體
D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CHCl3是三角錐形
B.AB2是V形，其A可能為sp2雜化
C.二氧化硅是sp雜化，是非極性分子
D.NH4+是平面四邊形結構
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：（ ）
A. H＋、Na＋、CO32－ B. Cl－、Ba2＋、SO42－
C. H＋、Ag＋、NO3－ D. H＋、OH－、SO42－
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g） 
2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確是（ ） 
A.30min時降低溫度，40min時升高溫度
B.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Ls）
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.20min～40min間該反應的平衡常數均為4
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【題目】氫氣能在某黃綠色的單質氣體中安靜的燃燒，該單質所含元素位于元素周期表的（ ）
A.第二周期ⅤA族
B.第三周期ⅣA族
C.第三周期ⅥA族
D.第三周期ⅦA族
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【題目】銅及其化合物在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：
(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢銅屑可制備CuSO4，實現“變廢為寶”。若將該反應設計成原電池，則正極的電極反應式為________________。
(3)氧化亞銅(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固體，廣泛用作有機合成催化劑、化學分析試劑等。用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)制備氯化亞銅的部分流程如下：
①步驟Ⅰ中，當0.2molNH4NO3參加反應時，反應中有1mol電子發生轉移，則銅參加反應的離子方程式為________________________。
②步驟Ⅱ中充分反應后，分離出產品的方法是_________________。
③步驟Ⅱ中物質X可選用_________________(填字母)
a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
該物質需過量的原因之一是加快反應速率，另一原因是__________________。
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【題目】2015年12約初華北大范圍遭受今年以來最嚴重霧霾，環保監測中心研制中心研判，本次重污染與燃煤污染排放關系最為密切．開發新能源成為當前國際能源研究的重要課題．下列屬于新能源的是（ ） ①天然氣②生物質能③地熱能④石油⑤太陽能⑥潮汐能⑦風能⑧氫能．
A.①②③④
B.②③⑤⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑦⑧
D.①②③⑤⑥⑦⑧
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