Question

【題目】用6 g CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取少量的CO2，反應過程中生成的CO2的體積（已折算為標準狀況）隨反應時間變化的情況如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．OE段表示的平均反應速率最快，可能的原因是該反應是放熱反應

B．EF段用HC1濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2 mol/（L·min）

C．在F點收集到的CO2的體積最大

D．在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應完全

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．溶液中氫離子濃度越大，反應速率越快，越高應該反應速率越快，該反應是放熱反應，但剛開始時，濃度的影響大于溫度的影響，反應速率與曲線的切線成正比，根據圖知OE段表示的平均反應速率最快，原因是稀鹽酸濃度大，錯誤；B．由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL-224mL=448mL，n（CO2）=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據二氧化碳和稀鹽酸的關系式得參加反應的n（HCl）=2 n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，則HCl的平均反應速率v（HCl）=0.04mol÷0.1L÷1min=0.4 mol/（Lmin），錯誤；C．曲線上點的縱坐標的值即為該點收集的二氧化碳的體積，所以在G點收集到的CO2的體積最大，錯誤；D．二氧化碳體積最大為784mL，n（CO2）=0.784L÷22.4L/mol=0.035mol，根據C原子守恒知參加反應的n（CaCO3）=0.035mol＜6g÷100g/mol=0.06mol，說明碳酸鈣有剩余，則稀鹽酸完全被消耗，正確。