【題目】已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發生水解反應。下列說法錯誤的是
A. ①中發生的化學反應為NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰
C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液
D. 實驗結束,取⑤中的少量產物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍
【答案】C
【解析】A、根據題干可知，裝置①為制備氮氣的裝置，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合生成氮氣、氯化鈉和水，所以反應方程式為NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O，故A正確。B、Ca3N2遇水發生水解，所以產生的氮氣需要干燥才能進入玻璃管中反應，裝置④應為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置⑥中也應裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進入，裝置⑥中可盛放堿石灰，故B正確。C、裝置中含有氧氣，可利用裝置③除去裝置中的氧氣，NaOH溶液不能除氧氣，可改成酸性氯化亞鐵溶液，故C錯誤；D、實驗結束后，裝置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水發生水解反應生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D正確。故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數相等；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2。請回答：
（1）甲的單質與水反應的離子方程式為__________________。
（2）乙元素在周期表中的位置為__________________。
（3）丙元素的最高價氧化物的電子式為__________________。
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是__________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請回答下列問題:
I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現紅褐色沉淀，請寫出該反應的離子方程式__________。
II.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:
已知:①氧化過程中，控制反應溫度在35~60℃條件下主要發生反應：
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發生反應:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)木屑的主要成分是纖維素，結合已知信息①，你認為向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是______________。
(2)不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為________。
(3)裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是______(填字母)。
a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)
III.測定產品純度:
【實驗步驟】①準確稱量ag產品配成200mL溶液；②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點；④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL
(1)錐形瓶中發生反應的離子方程式為_____________。達到滴定終點的現象是_________。
(2)產品中NaNO2的純度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A. 水的電離程度始終增大
B. 
先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c (NH4＋)=c(CH3COO－)
【答案】D
【解析】試題分析：A、CH3COOH屬于弱酸，抑制水的電離，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的電離程度增大，但氨水過量后，對水電離抑制，故錯誤；B、當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，隨著氨水的加入，c(H＋)逐漸減小，Kh不變，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，當氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，隨著氨水的加入，c(OH－)逐漸增大，Kb不變，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，因此此比值始終變小；C、根據物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液體積逐漸增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐漸減小，故錯誤；D、當加入氨水的體積為10mL，醋酸和NH3·H2O物質的量相等，由于二者電離常數相等，因此溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，根據電荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正確。
考點：考查電離平衡常數、水解平衡常數、離子濃度大小比較等知識。
【題型】單選題
【結束】
13
【題目】常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較，正確的是（ ）
A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①
B. 由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7
D. pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14
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【題目】圖表示細胞四種有機物的組成。依據生物功能，分析回答下列問題：
(1)A是指________；E在動物細胞內是指________，在植物細胞內主要是指________。
(2)F是指________；它是由B(脂肪酸和甘油)形成的，除此之外，脂質還包括________ 和________。
(3)C是指________，通式是________；C形成G過程的反應叫________。
(4)D是指________，H是指________。
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【題目】40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 在pH＝9.0時，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）
B. 不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)
C. 在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成
D. 隨著CO2的通入，
不斷增大
【答案】D
【解析】從圖中在pH=9的點，做一條垂線就可以大致判斷其濃度，所以有c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－），選項A正確。c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)是溶液的電荷守恒，所以是任何pH下都成立的。選項B正確。隨著pH的降低，NH2COOˉ的濃度增大，說明生成了含有NH2COOˉ的化合物，后期NH2COOˉ的濃度又減小，說明該化合物又被反應，說明含有NH2COOˉ的化合物是中間產物，選項C正確。根據一水合氨的電離平衡常數
，得到
，因為通入二氧化碳實際就是加入碳酸，加入酸c(NH4+)一定增大，所以
減小，即
減小，選項D錯誤。
【題型】單選題
【結束】
17
【題目】下列物質中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s） F．NaHSO4（aq） G．石墨（s） H．蔗糖（s） I．NaOH（l） J.硫酸 K.鹽酸
（1）屬于非電解質的是____________（填序號，下同），屬于強電解質的是____________，屬于弱電解質的是____________。
（2）能直接導電的是________________，電解質中能溶于水,且水溶液能導電是________________。
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體并使其發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )
A. 該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B. 0～1 s內，v(A)＝v(C)
C. 0～6 s內，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1
D. 0～6 s內，各物質的反應速率相等
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