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【題目】下列有關阿伏加德羅常數的敘述正確的是：

A. 17g OH－含有9×6.02×1023個電子

B. 12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA

C. 1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

D. 標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2

【答案】B

【解析】17g OH－含有10×6.02×1023個電子，故A錯誤；12.4g白磷中含有磷原子數為 0.4NA，故B正確；氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體，1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成膠粒數小于NA個，故C錯誤；稀鹽酸與二氧化錳不反應，標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應生成Cl2小于22.4L，故D錯誤。

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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.氯堿工業是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2

B.電滲析法淡化海水利用了離子交換膜技術

C.硅橡膠既能耐高溫又能耐低溫，廣泛應用于航天航空工業

D.煤經過氣化和液化等化學變化可轉化為清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（）

A. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL

B. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL

C. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL

D. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物

C. 每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1～18元素的原子中，核外電子能量最低的電子層是（）

A.KB.LC.MD.N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有圖示兩種情況，則下列分析判斷不正確的是（不考慮CO2的溶解）（）

A. 曲線A表明M中的溶質為NaOH、Na2CO3

B. 曲線B表明M中NaHCO3與Na2CO3的物質的量之比為1：2

C. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L

D. 由A．B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比3：10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3個相同容器內投入反應物，且保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2molSO2、1molO2	1molSO2、0.5molO2	2molSO3
平衡常數	K1	K2	K3
反應的能量變化	放出akJ	放出bkJ	吸收ckJ
氣體密度	ρ1	ρ2	ρ3
反應物轉化率	α1	α2	α3

下列有關關系式正確的是（）

A. K1=K3＜K2 B. ρ1=ρ3＞ρ2 C. α2+α3＞1 D. 2b+c＞197

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．b．c．
（2）利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．
（3）冷凝水由（填f或g）口通入．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2+的還原性強弱的順序為：SO2＞I－＞Fe2+，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是__________

（2）A中反應的化學方程式為________,

（3）D中，燒杯盛放的是_______

（4）實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發生反應的離子方程式____________

①為驗證I－的還原性比Fe2+強，取（4）后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入______溶液，現象是______

②在（4）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是____

A．打開K1　　　　　　　　　　　B．打開K2　　　　　　　C．同時打開K1和K2

（5）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3+全部轉化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準狀況下）為_______

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