【題目】①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發生的總反應式是：2Zn+O2═2ZnO．則該電池的負極材料是；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是 ．
②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，負極的電極反應式為；電池的總反應為 ． 
【答案】鋅；5.6L；2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；4NH3+3O2=2N2+6H2O
【解析】解：①由反應2Zn+O2═2ZnO，鋅發生氧化反應，所以鋅是負極，當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2物質的量為： 
mol，所以體積為： mol×22.4L/mol=5.6L，所以答案是：鋅；5.6L；
②在燃料電池的負極上發生燃料氨氣失電子的氧化反應，則堿性環境下電極1發生的電極反應為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O②在燃料電池的負極上發生燃料氨氣失電子的氧化反應，則堿性環境下電極1發生的電極反應為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O，電池的總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以答案是：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；4NH3+3O2=2N2+6H2O．
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【題目】某同學用圖甲所示裝置及器材，測定碳酸鈣與鹽酸反應生成CO2氣體體積隨反應時間變化情況，并繪制出圖乙所示曲線．有關分析不正確的是（ ） 
A.CaCO3與鹽酸的反應為放熱反應
B.收集氣體最多的時間段為t1～t2
C.平均反應速率：v（t1～t2）＞v（t2～t3）＞v（0～t1）＞v（t3～t4）
D.在t4后，收集到的CO2氣體不再增加，一定是碳酸鈣已完全反應
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【題目】實驗Ⅰ：用任氏液(含少量Ca2＋)灌注離體蛙心，發現蛙心可持續跳動數小時；實驗Ⅱ：用不含Ca2＋的任氏液灌注離體蛙心，發現蛙心會很快停止跳動。這兩個實驗的結果表明Ca2＋( )
A.對維持細胞酸堿平衡有重要作用B.對維持生命活動有重要作用
C.對維持蛙心形態有重要作用D.為蛙心的跳動直接提供能量
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【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫療上可用作消毒劑等． 
（1）實驗室可用Na2O2與H2SO4反應制取少量的H2O2 ， Na2O2的電子式為 ．
（2）一種正在開發的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學反應方程式為
（3）醫療上可用質量分數為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒，其消毒原理是 ．
（4）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關實驗設計如表所示：
試管編號 | 實驗目的 | H2O2溶液 | 溫度 | 水的體積/mL | FeCl3溶液體積/mL | |
質量分數 | 體積/mL | |||||
Ⅰ | 為編號Ⅱ實驗參照 | 12% | 5.0 | 常溫 | 0 | 0 |
Ⅱ | 溫度對反應速率的影響 | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 | |
Ⅲ | 為編號Ⅳ實驗參照 | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | |
Ⅳ | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | 1.0 | |
填寫表中缺少的內容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發生定向移動．
則：Au一側為電池的極（選填：“正”或“負”）；納米棒向（選填：“左”或“右”）移動．
（6）斷裂1mol過氧化氫中的O﹣O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ． 則反應2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．
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【題目】把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A.mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.蛋白質是生命的基礎，是人類必需的營養物質
B.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C
C.阿司匹林是常用的解熱鎮痛藥，可以長期大量服用
D.瓷器的重要成分是硅酸鹽
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【題目】【2017金華模擬】對于某反應X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為：甲，v（X）=0.3molL﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2molL﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6molL﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9molL﹣1min﹣1．則反應最快的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
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