Question

【題目】某學生用 Na2CO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))

實驗序號	①	②	③	④
鹽酸體積/mL	50	50	50	50
固體質量/g	3.06	6.12	9.18	12.24
生成氣體體積/L(標況)	0.672	1.344[	1.568	1.344

下列有關的說法中，正確的是

A. 鹽酸的物質的量濃度為 2 mol·L－1

B. 原混合物樣品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1

C. 實驗②中，混合物過量

D. 實驗④反應后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、根據(jù)④組固體質量12.24g，n(Na2CO3)為0.04mol，n(KHCO3)為0.08mol，碳酸鈉首先轉化為碳酸氫鈉，消耗鹽酸為：0.04mol，而碳酸氫根離子與鹽酸反應生成二氧化碳1.344L，消耗鹽酸為：0.06mol，所以鹽酸的物質的量為0.06+0.04=0.1mol，c=="2" molL-1，故A正確；B、設原混合物樣品中 n(Na2CO3)為xmol，n(KHCO3)為ymol，則：x+y＝，106x+100y＝3.06，解之得：x＝0.01，y＝0.02，原混合物樣品中 n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：2，故B錯誤；C、根據(jù)①②數(shù)據(jù)可知，固體質量擴大2 倍，生成氣體的體積也擴大2倍，所以混合物完全反應，故C錯誤；D、由C可知還有0.06mol的碳酸氫根離子未完全反應，所以還需0.06mol的鹽酸，V==0.03L，實驗④反應后，至少需繼續(xù)加入 30ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反應，故D錯誤；故選A。