Question

有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于同一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（   ）

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:1

B．還原產物為NH+4

C．若有l mol NO-3參加還原反應，則轉移8mol e-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+—e-=Fe3+

Answer 1

A

解析試題分析：硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，離子方程式為：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=NH₄⁺+8Fe³⁺+3H₂O。氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8，A錯誤；硝酸根離子為氧化劑，發生還原反應，故銨根離子為還原產物，B正確；硝酸根離子中的氮呈+5價，銨根離子中的氮呈-3價，若有l mol NO^-₃參加還原反應，則轉移8mol e^-，C正確；亞鐵離子發生氧化反應，設計成原電池，亞鐵離子則在負極發生反應，D正確。
考點：氧化還原反應
點評：氧化還原反應是高考的必考內容，考生應把握以下兩點：一、判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，以及氧化劑（產物）、還原劑（產物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學反應，并能進行簡單的有關于電子守恒的計算。