【題目】濁液區別于其他分散系最本質的特征是（ �。�
A.外觀渾濁不清
B.濁液沒有丁達爾現象
C.不穩定
D.分散質粒子直徑大于100nm
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能用
+
→ H2O表示的是
A. NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O B. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
C. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O D. NH3 · H2O + HCl → NH4Cl + H2O
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【題目】高氯酸鈉可以用于制備火箭推進劑高氯酸銨。以粗鹽為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4·H2O）的流程如下：
（1）“精制”中，由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。加入Na2CO3溶液的作用
（2）“電解”分2步進行，其反應分別為NaCl＋3H2O
NaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑
（3）“除雜”的目的是除去少量未被電解的NaClO3,該反應的化學方程式為： ，
（4）“分離”的操作分別是加熱濃縮、 、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（各物質的溶解度如右圖所示）
（5）室溫下將得到的高氯酸鈉晶體加入氯化銨飽和溶液中，反應的離子方程式為：
（6）為確定所得高氯酸鈉晶體的純度（含有少量Na2SO4雜質），進行如下實驗：
①準確稱取3.00 g樣品加水充分溶解，所得溶液轉移至容量瓶并配置成100 mL溶液。
②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反應(ClO4－被還原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液進行反應（反應為I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。
根據以上數據計算樣品中高氯酸鈉晶體純度為： （寫出計算過程，保留四位有效數字）
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【題目】下列說法正確的是
A．鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其氯化物溶液中置換出來
B．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作
C．人們發現了118種元素，即共有118種核素
D．H2和D2互為同位素
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【題目】為達到下列實驗目的，所采用的方法合理的是（ ）
A．溴水中提取溴：分液
B．分離水和汽油的混合物：蒸餾
C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾
D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取
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【題目】下列實驗操作錯誤的是( )
A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌和冷卻
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【題目】下列各組反應中關于能量的比較正確的是（ ）
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； 
H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2．
A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③
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【題目】同一條件下，下列順序關系不正確的是
A. 在水中的溶解度：乙二醇>溴乙烷
B. 溶液的pH：碳酸氫鈉>苯酚鈉
C. 沸點：CH3OH>HCHO
D. 與鈉反應的快慢：水>乙醇
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【題目】有機物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得到分子式為C5H10的兩種產物Y、Z。Y、Z經催化加氫后都可得到2甲基丁烷。則X的結構簡式可能為( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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