【題目】將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應，所得氣體在標準狀況下為5.6L，試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算所得溶液質量分數為多少？
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠
B.塑料的主要成分是合成樹脂,另外還含有一些添加劑
C.用木材等經過加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維
D.合成橡膠的原料是煤、石油、天然氣和農副產品
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【題目】鈰、鉻、錫雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在該反應中作劑．
（2）自然界鉻（Cr）主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
Cr2O72﹣+SO32﹣+═Cr3++SO42﹣+H2O
（3）實驗室配制SnCl2溶液時往往因為生成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學反應方程式為 ． 氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4 ， SnCl4的熔點為﹣33℃，沸點為114℃，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中有發煙現象．實驗室可以通過如圖所示裝置制備SnCl4（夾持裝置略）． 
①裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為 ．
②裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為 ．
③Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為 ．
④為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質不參與下列反應）：取質量為m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質的量濃度為c molL﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+ ， 共用去K2Cr2O7溶液的體積為V L，則錫粉中Sn的質量分數為（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+ ， 酸性環境下Cr2O72﹣可被還原為Cr3+）．
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【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2 ， 氮元素顯﹣3價）的化學能直接轉化為電能，并生成對環境無害物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（ ） 
A.H十透過質子交換膜由左向右移動
B.銅電極應與Y相連接
C.M電極反應式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+
D.當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16g
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【題目】工業上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{ 
}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下： 
已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為 
② 
③RCOCH2R′ 
RCOOCH2R′
請回答下列問題：
（1）X的分子式為；B的名稱是 ．
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是 ． C→D的反應類型是 ．
（3）寫出X→Y的化學方程式： ．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構體有種（不考慮空間異構）．
①含有兩個甲基和兩種官能團 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
2CH3
=CH2+2ROH+2CO+O2 
2CH3
=CHCOOR+2H2O
利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料 
，寫出合成該涂料的反應流程圖： ．
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【題目】鎮痛劑M（苯佐卡因）結構簡式如圖．下列說法正確的是（ ） 
A.M分子式為C8 H11NO2
B.1 mol M與NaOH溶液反應消耗1 mol NaOH
C.M與鹽酸的反應屬于加成反應
D.與M含有相同官能團的同分異構體有8種
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【題目】實驗室儲存固體試劑可以放在廣口瓶中,液體試劑放在細口瓶中,但是有些試劑必須儲存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中.以下物質必須儲存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是( )
①KOH溶液�、贜a2CO3溶液�、埯}酸�、軞浞�
⑤澄清石灰水 ⑥硝酸�、逳aOH溶液
A.①②⑤
B.①②④⑤
C.①②④⑤⑦
D.①②⑤⑦
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【題目】圖示中物質轉化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下（部分反應條件已省略）： 
（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能團名稱為和 ．
（2）正丁烷的一種同分異構體的結構簡式為；Y的結構簡式為 ．
（3）圖中8步反應中，原子利用率沒有達到100%的為（填序號）．
（4）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：反應⑥為；反應⑧為（同時有水生成） ．
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