Question

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．若每步反應(yīng)都完全，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變）（ ）

A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3
B.由反應(yīng)過(guò)程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣
C.溶液的pH：A＞B＞C
D.A溶液到C溶液，F(xiàn)e3+濃度變大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，氧化性O(shè)2＞Fe3+＞SO42﹣ ， 故B正確；
C．反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2（SO4）3溶液，三價(jià)鐵離子水解A溶液顯酸性，溶液B為發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+后的溶液，溶液酸性大大增強(qiáng)；溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，由于發(fā)生反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，消耗了氫離子，C的酸性大于A小于B，即三種溶液中氫離子濃度大小為：B＞C＞A，則溶液的pH大小為：A＞C＞B，故C錯(cuò)誤；
D．溶液A中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸鐵，溶液C的溶質(zhì)也是硫酸鐵、硫酸，鐵離子濃度不變，不過(guò)C中硫酸的含量大于A，故D錯(cuò)誤；
故選B．