Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.5 L的恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

容器	溫度/K	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol	平衡常數
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01	/
Ⅱ	607	0.22	0.82	/
Ⅲ	620	0.1	0.4	/	6.74×10－3

下列說法正確的是

A．該反應正反應為放熱反應

B．607 K時該反應的平衡常數2.50×10－2

C．容器Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量大于0.02 mol

D．容器Ⅲ達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】 CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

起始(mol) 0.11 0.41 0 0

反應 0.01 0.01 0.01 0.01

平衡 0.1 0.4 0.01 0.01

607 ℃時平衡常數K＝＝2.50×10－3，故B正確；根據620 ℃是K＝6.74×10－3，升高溫度，K增大，表示該反應正反應為吸熱反應，故A錯誤；在體積不變時，再充入少量氦氣，平衡不移動，故D錯誤；該反應屬于反應前后氣體的物質的量不變的反應，容器Ⅱ相當于容器Ⅰ增大壓強，平衡不移動，但物質的量變成原來的2倍，平衡時容器中COS的物質的量為0.02 mol，故C錯誤。