Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數依次增大，C基態原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質C2電子總數相等，CA3分子結構為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．根據以上信息，回答下列有關問題：

（1）寫出基態時D的電子排布圖________。

（2）寫出化合物E2F2的電子式________。

（3）根據題目要求完成以下填空：BF32﹣中心原子雜化方式________；D3中心原子雜化方式________；FD42﹣微粒中的鍵角________；FD3分子的立體構型________。

（4）根據等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________、________（要求寫一種分子和一種離子）。

Answer 1

【答案】 sp2雜化 sp2雜化 109°28′ 平面三角形 N2O OCN﹣或SCN﹣或N3﹣

【解析】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數依次增大，C基態原子核外有三個未成對電子，則C是N元素，B與D形成的化合物BD與C的單質C2電子總數相等，CA3分子結構為三角錐形，則A是H元素，B是C元素；D是O元素；D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，E是Na元素；D與F是同族元素，則F是S元素，據此解答。

根據以上分析可知A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是S。則

（1）基態時氧原子的質子數是8，電子排布圖是；

（2）化合物Na2S2，其結構與Na2O2的類似，電子式是；

（3）S與O是同一主族的元素，原子結構相似，形成的化合物的結構也相似，由于CO32-中C原子的雜化方式是sp2雜化，所以CS32-中心原子雜化方式是sp2雜化；臭氧與二氧化硫互為等電子體，結構相似，則O3中心原子雜化方式是sp2雜化；SO42-離子是正四面體結構，所以其中的鍵角是109°28′；SO3分子中中心原子的價層電子對數是3，且不存在孤對電子，所以其立體構型是平面三角形；

（4）等電子是原子數相等，最外層電子數也相等的原子、分子或離子，與CO2互為等電子體且含有N原子的微粒有N2O、OCN-或SCN-或N3-等。