Question

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗可用a裝置來制備。完成下列填空：

（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。

（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。

Answer 1

【答案】（1）增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率。（合理即給分）

濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率。

濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率。

（2）中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解

（3）振蕩、靜置 （4）原料損失較大、易發生副反應；乙醚；蒸餾

【解析】

試題分析：（1）由于該反應是可逆反應，因此加入過量的乙醇可以增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率。由于濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率，因此實際用量多于此量；由于增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率，所以在制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的實際用量多于數滴濃硫酸。由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率，所以濃硫酸用量又不能過多。

（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。

（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可。

（4）根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發生副反應。由于乙醇溶液發生分子間脫水生成乙醚，所以由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差較大，則分離乙酸乙酯與該雜質的方法是蒸餾。