【題目】加熱N2O5，依次發生分解反應：①N2O5(g)
N2O3(g)＋O2(g)、②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T ℃時反應達到平衡狀態，此時O2和N2O3的物質的量分別為9 mol、3.4 mol，則T ℃時反應①的平衡常數為
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高純H2為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。
(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發生以下兩個反應：
主反應：CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol－1
副反應：H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol－1
①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的熱化學方程式為_________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________。
②分析適當增大水醇比
對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。
③某溫度下，將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P1，反應達平衡時總壓強為P2，則平衡時甲醇的轉化率為____________（忽略副反應）。
(2)工業上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1
①該反應逆反應速率表達式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表：
CO濃度(molL－1) | H2濃度(molL－1) | 逆反應速率(molL－1min－1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數據可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數 k為_________L3mol－3min－1。
②在體積為3 L的密閉容器中通入物質的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示：則壓強Pl_______P2（填“大于”或“小于”）；N點v正_______M點v逆（填“大于”或“小于”）；求Q點對應溫度下該反應的平衡常數K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。
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【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：
(1)基態Ga原子的核外電子排布式為_____，基態As原子核外有_________個未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____(填“大”或“小”)。
(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因：________________________。
鎵的鹵化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔點/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸點/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔點超過1000 ℃，可能的原因___________________________________________。
(4)二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。
(5)砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a=565 pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________(設NA為阿伏加德羅常數的數值,列出算式即可)g·cm-3。
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【題目】五氧化二釩及其他釩的化合物廣泛應用于鋼鐵、有色合金、化工、煉油、玻璃及陶瓷等工業部門�？蓮暮C石煤灰渣中提釩，該試驗工藝流程如下圖：
表1 灰渣主要化學成分分析/%
V2O3 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 | MgO | K2O | CaO | 燒失量 |
1.26 | 55.71 | 6.34 | 7.54 | 1.26 | 3.19 | 1.41 | 20.55 |
表2中間鹽主要成分分析/%（以氧化物形式表示其含量）
V2O3 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | K2O |
5.92 | 1.70 | 18.63 | 2.11 | 3.38 |
已知：
①石煤灰渣的化學成分分析見表1，中間鹽的主要成分分析見表2。
②礦物焙燒過程中，若溫度過高，易發生燒結，溫度越高，燒結現象越嚴重。
③萃取反應可以表示為：VO2++(HR2)PO4(o)→VO[R2PO4]R(o)+H+，(o)表示有機相
④有機萃取劑(HR2)PO4萃取VO2+的能力比萃取V02+要強。
請回答：
（1）提高浸取率的方法有____________，殘渣的主要成分為______________________，
（2）經幾級萃取后，有時候要適當加酸調整pH值，結合萃取反應方程式，說明原因_____________。反萃取操作應加入_____________試劑。
（3）中間鹽溶解過程中，加鐵粉的主要目的是_____________________。
（4）石煤中的釩以V(Ⅲ)為主，有部分V(Ⅳ)，很少見V(Ⅴ)。如圖1和如圖2分別為焙燒溫度和焙燒時間對釩浸出率的影響，由如圖2可得最佳焙燒時間為______________h，由如圖1可得最佳焙燒溫度為800-850℃之間，焙燒溫度在850℃以下時，釩浸出率隨焙燒溫度的上升幾乎直線上升的原因是_________________________，當焙燒溫度高超過850℃以后，再提高溫度，浸出率反而下降的可能原因是：_________________________。
（5）反萃取液中的VO2+，加入氯酸鈉后被氧化為VO2+，請寫出該反應的離子方程式______________。然后用氨水調節pH到1.9～2.2沉釩，得多釩酸銨沉淀（化學式為(NH4)2V12O31·nH2O)，再經固液分離、干燥、焙燒得五氧化二釩產品，請寫出此步反應的化學方程式____________________________。
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【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A. 用圖甲所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B. 按裝置乙所示的氣流方向可用于收集H2、NO等
C. 用圖丙所示裝置，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
D. 用圖丁所示裝置，可以證明氧化性：Cl2>Br2>I2
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【題目】二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，極易溶于水，不與水反應。若溫度過高，二氧化氯的水溶液可能會發生爆炸。某研究性學習小組擬用如下圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)。
（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之間反應生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為________。
（2）裝置A中使用溫度計的目的是____。反應開始后，可以觀察到圓底燒瓶內的現象是_____。
（3）裝置B的作用是________。
（4）實驗過程中裝置D中的溶液里除生成Na2CO3外，還生成物質的量之比為1︰1的另外兩種鹽，一種為NaClO3，另一種為_______。
（5）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：量取ClO2溶液20mL，稀釋成100mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑X，用 cmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
請回答：
①配制100mL步驟3中所需的Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。(填儀器名稱)
②步驟3中滴定終點的現象為_______。
③原ClO2溶液的濃度為_______g·L－1(用含字母的代數式表示)
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【題目】下列有關化學用語表示正確的是
A. 質子數和中子數均為6的碳原子：
B. 硫離子的結構示意圖：
C. 氫氧化鈉的電子式：
D. 乙烯的結構簡式：CH2CH2
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【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加，下列說法正確的是( )
A. 增大c(A)、c(B)，K增大
B. 降低溫度，正反應速率增大
C. 該反應的焓變為負值
D. 該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)
A(g)＋2B(g)
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【題目】(l)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態Ti3+的未成對電子數有______個。
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是________，B原子的雜化軌道類型是_____________。
③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:
I1/ kJ·mol-1 | I2/ kJ·mol-1 | I3/ kJ·mol-1 | I4/ kJ·mol-1 | I5/ kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____ (填元素符號)，判斷理由為________________________。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖24所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。
(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖25所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學式為______________________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為______________________。
③已知該晶體的密度為pg . cm-3，阿伏伽德羅常數為NA,已知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為______pm。
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