Question

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L氨水中逐滴加入相同濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.此溫度下，水的離子積常數為1.0×10-2a

B.N點溶液加水稀釋，增大

C.M、Q、N三點所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D.Q點消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Q點溶液中pOH=pH，c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，溶液呈中性，此時氫離子濃度和氫氧根濃度乘積即為該溫度下的離子積常數，為1.0×10-2a，故A正確；

B．一水合氨的電離平衡常數Kb=，所以=，N點溶液pOH<pH，所以c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，加水稀釋溶液堿性減弱，所以c(OH-)減小，電離平衡常數不變，則增大，故B正確；

C．M、Q、N三點所示的溶液中均存在電荷守恒，即c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正確；

D．氨水和鹽酸濃度相同，若等體積混合，溶質為氯化銨，溶液顯酸性，而Q點溶液呈中性，所以氨水的體積要稍大于鹽酸的體積，故D錯誤；

故答案為D。