【題目】下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是
A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛
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【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 
，請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱是____；
（2）A可能發(fā)生的反應有_____（填序號）；
①酯化反應 ②加成反應 ③消去反應 ④水解反應
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
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【題目】我們?nèi)绾握业交丶业穆罚繕s獲2014年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的三位科學家發(fā)現(xiàn)大腦里的神經(jīng)細胞——“位置細胞”和“網(wǎng)格細胞”起到了重要作用。下列敘述中正確的是
A. “位置細胞”鮮重中質(zhì)量百分比最高的元素是C
B. “網(wǎng)格細胞”干重中質(zhì)量百分比最高的元素是O
C. 上述兩種細胞鮮重中原子數(shù)量最多的元素均是H
D. P和S分別是“位置細胞”中的大量元素和微量元素
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【題目】下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是( )
A. ①②③ B. ④⑤
C. ①④ D. ①③⑤
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【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
C.溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱D.甲苯與氯氣混合光照
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【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。
（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理_______。
Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）A的組成元素為_________(用元素符號表示)，化學式為______。
（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L1)，該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。
（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I)______________。
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【題目】金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）人類最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金屬是________。
（2）鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是________。
A.純鐵的硬度比生鐵高 B.純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D.鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
E.鐵在冷的濃硫酸中會鈍化
（3）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為__________，形成的分散系中分散質(zhì)的微粒直徑范圍是_________。
（4）向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為3∶1，請寫出發(fā)生的離子反應方程式___________________。
（5）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應后，無固體剩余，則反應后的溶液中一定含有的離子是___________，可能含有的離子是_________。如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水。需要用到的一組試劑是_______。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
（6）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉的制備方法之一是：在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+，請寫出該反應的離子反應方程式______________。
（7）有一種鐵的氧化物樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56 L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該氧化物的化學式是_____________。
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【題目】已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是
A. 鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B. 鋇可從冷水中置換出氫氣
C. 鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D. 在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋
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【題目】人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。
（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如圖：
在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和H ++ 
H2O + CO2↑。簡述
在陰極區(qū)再生的原理 。
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃，101 kPa下：H2(g) +
O2(g) H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol
CH3OH(g) +
O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol
① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式 。
②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。
（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應生成甲醇，反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，下列說法正確的是 。
A．p1> p2> p3>p4
B．甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應的平衡常數(shù)越大
C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1> T2> T3>T4
D．T4、p4時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計)。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為 。
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