Question

【題目】某興趣小組欲探究一盒遺失了說明書的治療胃酸過多的抗酸藥片的有效成分。首先，查閱資料得知：抗酸藥通常由數種物質組成，其中有效成分為碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣中的一種或幾種。然后進行了如下實驗：

Ⅰ.將兩片抗酸藥片研磨后，裝入一支試管中。

Ⅱ.向該試管中加入過量鹽酸，產生無色氣體．過濾后得到無色溶液。

Ⅲ.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精燈外焰上灼燒，無黃色火焰。

Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀。

請回答：

(1)Ⅱ中產生無色氣體的離子方程式是____________。

(2)甲同學由實驗Ⅳ判斷該抗酸藥片中一定含有氫氧化鋁，乙同學認為不合理。乙同學判斷的依據是________。于是，乙同學設計實驗V進行探究：取實驗Ⅳ中的白色沉淀于另一支試管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相應的離子方程式是__________。

(3)通過上述實驗，得出的結論是：該抗酸藥片的有效成分為__________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 含有Mg（OH）2也會出現同樣的現象 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O 氫氧化鈣、氫氧化鋁和碳酸鈣

【解析】

根據題意，Ⅱ.無色氣體是二氧化碳，藥品中含有碳酸氫鈉和碳酸鈣中的一種或兩種；Ⅲ.焰色反應沒有顯示黃色，說明藥品中一定沒有鈉離子，因此不存在碳酸氫鈉；Ⅳ. 向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，白色沉淀可能是氫氧化鎂，也可能是氫氧化鋁，據此分析解答。

(1)Ⅱ中的無色氣體是二氧化碳，可能是碳酸氫鈉或者是碳酸鈣；由于在酒精燈外焰上灼燒，無黃色火焰，證明沒有碳酸氫鈉，所以二氧化碳是碳酸鈣與鹽酸反應生成的，反應離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

(2)由于鎂離子也能夠和氫氧化鈉溶液生成白色沉淀，藥品中含有氫氧化鎂也會出現同樣現象；溶解的沉淀是氫氧化鋁，反應的離子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：含有氫氧化鎂也會出現同樣現象；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)根據“取實驗Ⅳ中的白色沉淀于另一支試管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解”可知，藥品中含有氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以藥品的有效成分是：氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸鈣，故答案為：氫氧化鋁、氫氧化鎂和碳酸鈣。