【題目】化學是一門實用性很強的科學，與社會、環境等密切相關。下列說法錯誤的是
A.用
合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害
B.用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發性和還原性
C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了催熟水果
D.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.
如圖表示同溫度下，
的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B.
如圖表示
溶液滴定
溶液所得到的滴定曲線
C.
如圖表示壓強對可逆反應
的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D.
如圖若除去
溶液中的
可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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【題目】某工廠對制革工業污泥中鉻的處理工藝流程如下：
已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出兩點)。
(2)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
①用NaOH調節溶液的pH不能超過8，其理由是________________________________。
②常溫下，當pH=8時，Mg2+是否開始沉淀(溶液中鎂離子濃度不超過1mol·L-1)___________ 。 (填“是”或“否”)若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少為_________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12，lg2=0.3)。
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【題目】如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是( )
A.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，精制時除雜試劑BaCl2溶液應在Na2CO3溶液之前加入
B.標準狀況下每生成22.4LCl2，便產生2 mol NaOH
C.從E口逸出的氣體是Cl2
D.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小
B. 每升溶液中的H+數目為0.02NA
C. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強
D. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)
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【題目】下列敘述錯誤的是
A.NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)
B.25℃時，0.2mol·L－1鹽酸與等體積0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)
D.25℃時，若0.3 mol·L－1 HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1
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【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
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【題目】常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結論中正確的是 ( )
A.A酸比B酸的電離程度小
B.B酸比A酸容易電離
C.A是弱酸，B是強酸
D.pH＝1時，B酸的物質的量濃度比A酸大
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