今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素為金屬元素,它的原子核外K層、L層電子數之和等于M、N層電子數之和;丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色;氫氣在丁元素單質中燃燒火焰呈蒼白色。
(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號;
(2)寫出幾種上述元素兩兩化合形成的化合物的化學式。
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數相等的三種分子。請填空：
(1)寫出A、B、C、D對應的元素符號：A________、B________、C________、D________。
(2)寫出工業生產中BD3與氧氣反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
(3)你認為B、C、D元素形成的化合物之間________(填“能”或“不能”)發生下面的反應BC＋BD3―→DBC2＋D2C，得出上面結論的理由是__________________________ _。
(4)Ⅰ.恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發生下列反應：4AC(g)＋2BC2(g) 
4AC2(g)＋B2(g)在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達平衡時，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉化率是________(用含a的代數式表示)。
Ⅱ. 若維持溫度不變，在一個與Ⅰ反應前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發生Ⅰ中所述的化學反應，開始時仍向容器中充入AC和BC2各1 mol，達平衡時生成AC2和B2共b mol，將b與Ⅰ中的a進行比較，則a________b(填“＞”“＜”“＝”或“不能確定”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數相同；C、E最低負價相同。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲<乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結構相同。請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是 （填化學式）。
（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應，請寫出反應的離子方程式 。
（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為 。
（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為____________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，則X與Y反應的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數為29。
請回答下列問題：
(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應的元素符號表示)。C的氣態氫化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基態電子排布式為________。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為____________。
(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
| 離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數等于其最外層和最內層電子數之和的2倍，Y、Z的最外層電子數之和等于W的最外層電子數。
（1）用化學符號表示X的一種核素 。
（2）寫出Y的單質與X的最高價氧化物反應的化學方程式 。
（3）Z的單質在W的單質中燃燒，生成的產物中各原子的最外層均達到8電子穩定結構的分子為 。
（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過程為 。
（5）XW4的電子式為 。
（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑： 。
②R作還原劑： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（1）下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是 。
①基態X的原子結構示意圖:○+16
②基態Y的價電子排布式:3s23p5
③基態Z2-的電子排布圖:
④W基態原子有2個能層,電子式:∶∶
（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結構,則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是 ,離子半徑由大到小的順序是 ,原子序數由大到小的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。
①甲同學設計實驗的目的是________________________________________________；
②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；
③寫出b燒杯里發生反應的離子方程式______ _____ __。
（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。
乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。
①寫出所選用物質的化學式：A、________； B、________；C、________。
②寫出燒瓶中發生反應的化學方程式：
___________________________________________________________。
③寫出燒杯中發生反應的化學方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 |
| B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 |
| C．離子鍵就是陰、陽離子間相互吸引 |
| D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵 |
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