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使用容量瓶配置溶液時(shí),由于操作不當(dāng)會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是                                                     (   )
①用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時(shí),仰視刻度
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌   
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線   
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線
A.②⑤B.②③⑥C.①⑤⑥D.③⑥
D

試題分析:①砝碼生銹導(dǎo)致溶質(zhì)量增加,溶液濃度偏高。②仰視導(dǎo)致取濃溶液偏高,溶質(zhì)增加,所配溶液濃度增大。③燒杯及玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)量減少,所配溶液濃度偏低。④無影響。⑤定容時(shí)俯視,導(dǎo)致溶劑量減少,濃度偏大。⑥定容后,加少量水,溶劑量增加,所配溶液濃度降低。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)0.2 mol·L-1 BaCl2溶液的說法中,不正確的是(    )
A.500 mL溶液中Cl濃度為0.2 mol·L-1B.500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol·L-1
C.500 mL溶液中Cl總數(shù)為0.2 NAD.500 mL溶液中Ba2和Cl總數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______
(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為________mol
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)=______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是
A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NA
B.1.0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—離子數(shù)目為0.1NA
C.一定條件下,2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)目為0.1NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的CH3CH2OH含有NA個(gè)分子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時(shí),固體恰好完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為  
A.6.4g    B.4.8g     C.2.4g    D.1.6g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(     )
A.12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA
C.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D.4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(   )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,16gO2和O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

回答下列問題(填序號):
(1)下列儀器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;
⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是________________,其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是____________。(用序號填寫)
(2)今欲用NaOH固體配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空:
A.配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器_________mL容量瓶。
B.用托盤天平稱取 ________g NaOH固體。
C.將稱好的NaOH固體放至燒杯中,倒入約25mL蒸餾水,用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶, 輕輕搖動容量瓶,使溶液混和均勻。
E.向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線下1-2厘米時(shí),改用___________ 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。如果溶液未冷卻就進(jìn)行定容,將使配得的溶液濃度___________(填“偏高”、“偏低”或 “無影響”)。
F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是   (   )
A.1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D.標(biāo)況下,11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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同步練習(xí)冊答案
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