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揭示下列變化的離子方程式正確的是

A．明礬用于凈水：A³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

B．鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應：Fe-3e^-=Fe³⁺

C．向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

D．苯酚鈉飽和溶液中通入少CO₂：

試題分析：A、明礬用于凈水是因為Al³⁺水解生成了Al(OH)₃膠體，錯誤；B、鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應為：Fe-2e^-=Fe²⁺，錯誤；C、向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，根據物質的組成離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2(OH)₃↓，錯誤；D、苯酚鈉飽和溶液中與少CO₂反應生成苯酚和NaHCO₃，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂O

H₃O⁺ +CO₃²^－

C．NH₄HCO₃溶液與足量燒堿溶液混合：HCO₃^－+OH^－＝CO₃²^－+H₂O

D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄²^－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．為緩解胃酸過多，服含NaHCO₃的抗酸藥：HCO₃^-+H⁺＝H₂O+CO₂↑

B．FeSO₄溶液被氧氣氧化：4Fe²^＋＋O₂＋2H₂O＝4Fe³^＋＋4OH^－

C．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

D．將Na₂O₂加入H₂O中：Na₂O₂＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）₂+CO₃²^﹣=CaCO₃↓+2OH^﹣

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl₂+2OH^﹣=ClO^﹣+Cl^﹣+H₂O

D．稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂，還有少量的FeCl₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是        (填化學式)。
（2）第I步操作得濾渣的成分是           ；第Ⅱ步操作的目的是        。
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO₄，該反應的化學方程式為            。
（4）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為         。
(已知：Ksp(MnS)=2.5

10^-13,Ksp(ZnS)=1.6

10^-24)
（5）已知：MnCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，l00^oC時開始分解；Mn(OH)₂開始沉淀時pH為7.7。
第V步系列操作可按以下步驟進行：
操作l：加入試劑X，控制pH<7.7；   操作2：過濾，用少量水洗滌2~3次；
操作3：檢測濾液；                 操作4：用少量無水乙醇洗滌2~3次；
操作5：低溫烘干。
①試劑X是      ；
②操作3中，說明SO₄^2-已除干凈的方法是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．乙酸鈉溶液顯堿性的原因：CH₃COO^－＋H₂O===CH₃COOH＋OH^－

C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO₂氣體：SO₂＋2OH^－===SO₃^2-＋H₂O

D．漂白粉放置在空氣中變質：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是

A．碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O

H₃O⁺+CO₃^2-

B．酸性條件下，KIO₃溶液與KI溶液反應生成I₂的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+3H₂O＝I₂+6OH^-

C．氯氣具有酸性，可與燒堿溶液或石灰乳反應制備含氯消毒劑

D．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列化學反應的離子方程式是

A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO₃+ 2H⁺＝ Ca²⁺+ CO₂↑ + H₂O

B．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺ + Cu ＝ Fe²⁺ + Cu²⁺

C．工業制備氯氣：2NaCl + 2H₂O

2Na⁺+ 2OH^一+ H₂↑ + Cl₂↑

D．過量二氧化碳與石灰水反應：CO₂+ 2OH^一＝ CO₃²^一+ H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子,需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為    。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為      。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因    。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于

(鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結論正確的是。

A．x ="0.5" ,a =8

B．x ="0.5" ,a = 10

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

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