下列物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（ ）。
A．強堿和弱堿：電離出的OH－數(shù)目
B．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力強弱
C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒子直徑大小
D．氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價變化
D
【解析】堿的強弱是根據(jù)堿溶于水后，能否完全電離出OH－分類的，能完全電離的堿為強堿，不能完全電離的堿為弱堿，根據(jù)堿電離出的OH－數(shù)目可判斷幾元堿，如氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鎂都是二元堿，而一水合氨、氫氧化鈉都是一元堿，A項錯誤；強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)劃分的標(biāo)準(zhǔn)是溶于水的電解質(zhì)是否完全電離，與其溶液導(dǎo)電能力的強弱無直接關(guān)系，如極稀鹽酸的導(dǎo)電能力沒有較濃醋酸溶液的導(dǎo)電能力強，B項錯誤；分散系的分類是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來劃分的，與分散劑無關(guān)，C項錯誤；在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，D項正確。
名校通行證有效作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二人教版化學(xué)選修五 1-2有機化合物的結(jié)構(gòu)特點練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。
(1)圖中屬于烷烴的是________(填字母)。
(2)在上圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成________和________；不僅可以形成________，還可以形成碳環(huán)。
(3)上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與_____________________。B與________；D與________(填字母)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)創(chuàng)新訓(xùn)練上專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是 （ ）。
A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色
C．NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2∶1
D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈?/span>SO42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）。
A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物
B．有種化學(xué)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)
C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
D．將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2>Mg(HCO3)2
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（ ）。
A．
B．26M3＋ C.
D．
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝260 kJ·mol－1
已知：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1。
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為____________________________________。
（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①a處應(yīng)通入________（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________________。
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________。
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________（忽略水解）。
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有兩種。
方法1 還原沉淀法
該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）＋2H＋
Cr2O72-（橙色）＋H2O。
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_________________________________。
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1時，認為c（Cr3＋）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全（請寫出計算過程）：____________________________________________________________________________。
方法2 電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72-的廢水，電解時陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列說法正確的是 （ ）。
A．反應(yīng)I2（aq）＋I－（aq） 
I3-（aq）的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝
D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計量-物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）。
A．1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA
D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為NA
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